日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在1 000 K時(shí)，已知反應(yīng)Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.059，當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)
          


          A．已達(dá)平衡狀態(tài)                        
B．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行
          


          C．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行          
D．無(wú)法確定
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


          試題分析：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C（H2）/C(H2O),且1000K時(shí)，K=0.059，題中當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，K=1，所以未達(dá)平衡，且反應(yīng)逆向移動(dòng)，C對(duì)。
          


          考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ、在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：
          Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
          

          


          
溫度/℃
1 000
1 150
1 300
          

          
平衡常數(shù)
64.0
50.7
42.9
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          K=
          c3(CO3)
          c3(CO)
          K=
          c3(CO3)
          c3(CO)
          ，△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          Ⅱ、工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
          某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡的時(shí)間/min
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
          

          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
①
1
4
0
0
t1
放出熱量：32.8kJ
          

          
②
2
8
0
0
t2
放出熱量：Q
          （1）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ．
          （2）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1
          1
          ．
          （3）下列敘述正確的是
          a
          a
          （填字母序號(hào)）．
          a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
          b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ
          c．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
          d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H2O）=
          4
          Vt1
          mol/（L?min）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol-1
          其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
          

          


          
T/℃
700
800
850
1 000
1 200
          

          
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
          請(qǐng)回答：
          （1）上述反應(yīng)中Q
          ＞
          ＞
          0（選填“＞”或“＜”）；
          （2）判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          cd
          cd
          ．
          a．容器中壓強(qiáng)不變     b．反應(yīng)熱△H不變     c．v正（H2）=v逆（CO）    d．CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
          （3）溫度為t℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：
          

          


          
時(shí)間/min
CO2
H2
CO
H2O
          

          
0
0.200
0.300
0
0
          

          
2
0.138
0.238
0.062
0.062
          

          
3
0.100
0.200
0.100
0.100
          

          
4
0.100
0.200
0.100
0.100
          

          
5
0.116
0.216
0.084

          

          
6
0.096
0.266
0.104

          ①該反應(yīng)的反應(yīng)溫度t
          小于
          小于
          （填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判斷依據(jù)是
          該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          =
          (0.100)2
          0.100×0.200
          =0.5＜1.0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大
          該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          =
          (0.100)2
          0.100×0.200
          =0.5＜1.0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大
          ．
          ②反應(yīng)在4～5min之間，平衡
          向左
          向左
          （填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)，可能的原因是
          d
          d
          ．
          a．增加CO的濃度   b．加壓       c．使用催化劑   d．增加水蒸氣濃度
          ③t℃時(shí)，表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
          c
          c
          ．
          a．增加H2O的濃度   b．加壓       c．增加氫氣濃度   d．使用催化劑．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
          （1）傳統(tǒng)“人工固氮”的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．一定溫度下，將1molN2和3molH2通入到體積為0.5L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          4
          27
          4
          27
          （用分?jǐn)?shù)表示）．
          （2）最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H=Q kJ?mol-1
          ①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如右圖，則此反應(yīng)的Q
          ＞
          ＞
          0 （填“＞”“＜”或“=”）．
          ②將反應(yīng)生成的混合氣體通入水中即可得氨水．用水稀釋0.1mol?L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是
          D
          D
          （填字母標(biāo)號(hào)）．
          A．
          c(NH3?H2O)
          c(OH-)
                           B．
          c(NH4+)?c(OH-)
          c(NH3?H2O)

          C．c（H+）?c（OH-）                 D．
          c(H+)
          c(OH-)

          （3）氨催化氧化法制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0；在容積為1升的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的含量如下表：
          

          


          
時(shí)間/物質(zhì)的量
n（NH3） （mol）
n（O2 ） （mol）
n（NO） （mol）
          

          
起始
1.600
3.200
0.000
          

          
第2min
a
2.700
0.4000
          

          
第4min
0.600
1.950
1.000
          

          
第6min
0.600
1.950
1.000
          ①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，NH3的平均反應(yīng)速率為
          0.3
          0.3
          mol/（L?min）．
          ②對(duì)于上述反應(yīng)的下列判斷，正確的是
          D
          D
          （填序號(hào)）．
          A．若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時(shí)體系中NH3%將減小
          B．若增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡時(shí)體系中NO%將增大
          C．若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時(shí)體系中H2O%將增加
          D．不論該反應(yīng)是否在催化劑存在的條件下進(jìn)行，平衡時(shí)體系中O2%保持不變．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2在1 000 K達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是
            
          A.將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半                B.將反應(yīng)溫度升高至1 200 K
            
          C.添加催化劑                            D.增大水蒸氣的濃度
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案