Question

分析推理是化學學習方法之一．下列實驗推理正確的是（　　）

• A、在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：I₂+2HClO₃=Cl₂+2HIO₃，說明I₂的氧化性比Cl₂強
• B、某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO₂
• C、某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO

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• D、灼熱的鉑絲與NH₃、O₂混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Answer 1

分析：A、同一化學反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
B、二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質(zhì)；
C、能和氯化鋇產(chǎn)生白色不溶于稀鹽酸的沉淀有鋇鹽和銀鹽；
D、如果該反應(yīng)不是放熱反應(yīng)，灼熱的鉑絲與NH₃、O₂混合氣接觸，鉑絲不會繼續(xù)保持紅熱．

解答：解：A、該反應(yīng)I₂+2HClO₃=Cl₂+2HIO₃中，氧化劑是HClO₃，氧化產(chǎn)物是HIO₃，還原劑是I₂，還原產(chǎn)物是Cl₂，所以說明HClO₃的氧化性大于HIO₃，I₂的還原性大于Cl₂，不能說明I₂的氧化性比Cl₂強，故A錯誤；
B、正常雨水的PH值等于5.6，pH小于5.6的雨水屬于酸雨，二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質(zhì)，所以不能說明雨水中一定溶解了SO₂，故B錯誤；
C、能和氯化鋇產(chǎn)生白色不溶于稀鹽酸的沉淀有鋇鹽和銀鹽，所以不能說明原溶液中一定含有SO

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，也可能是含有銀離子，故C錯誤；
D、如果該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，灼熱的鉑絲與NH₃、O₂混合氣接觸，會隨著反應(yīng)的進行鉑絲的溫度會下降，則不會保持紅熱，實際上鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了氧化性強弱的判斷、形成酸雨的物質(zhì)、放熱反應(yīng)等知識點，難度不大，明確常見離子的檢驗方法，屬于高考的熱點．