Question

分析推理是化學學習方法之一．下列實驗推理正確的是（　�。�

• A、某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO

  2- 4

• B、某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO₂
• C、灼熱的鉑絲與NH₃、O₂混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應是吸熱反應
• D、在溶液中可發(fā)生下列反應：I₂+2HClO₃═Cl₂+2HIO₃，說明I₂的還原性比Cl₂強

Answer 1

分析：A．能和氯化鋇產生白色不溶于稀鹽酸的沉淀有鋇鹽和銀鹽；
B．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質；
C．如果該反應不是放熱反應，灼熱的鉑絲與NH₃、O₂混合氣接觸，鉑絲不會繼續(xù)保持紅熱；
D．同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性；

解答：解：A．因氯化銀、硫酸鋇都是難溶于水的白色沉淀，所以能和氯化鋇產生白色不溶于稀鹽酸的沉淀有鋇鹽和銀鹽，不能說明原溶液中一定含SO₄^2-，也可能是含有Ag⁺，故A錯誤；
B．正常雨水的PH值等于5.6，pH小于5.6的雨水屬于酸雨，二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質，所以不能說明雨水中一定溶解了SO₂，故B錯誤；
C．如果該反應是吸熱反應，灼熱的鉑絲與NH₃、O₂混合氣接觸，會隨著反應的進行鉑絲的溫度會下降，則不會保持紅熱，實際上鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應，故C錯誤；
D．該反應I₂+2HClO₃=Cl₂+2HIO₃中，氧化劑是HClO₃，氧化產物是HIO₃，還原劑是I₂，還原產物是Cl₂，所以說明HClO₃的氧化性大于HIO₃，I₂的還原性大于Cl₂，能說明I₂的還原性比Cl₂強，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子檢驗、形成酸雨的物質、放熱反應、氧化性強弱的判斷、等知識點，掌握氯離子、硫酸根離子等離子的檢驗方法、掌握酸雨的形成主要原因、掌握氧化性強弱的判斷是解答本題的關鍵，題目難度不大．