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          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
          A. 18 g水中所含的電子數(shù)為10NA
          B. 與足量氯氣充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          C. 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋
          D. 11.2 L氮氣中含NA個氮原子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A.1個水分子中含有10個電子，18g水的物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol，所含電子的物質(zhì)的量為10mol，個數(shù)為10NA，故A正確；B.Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，則1molFe與足量氯氣充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，個數(shù)為3NA，故B錯誤；C.因未給出溶液的體積，所以無法計算0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中所含Na＋的個數(shù)，故C錯誤；D.因未說明氮氣是否處于標準狀況，所以無法計算11.2 L氮氣中含有的氮原子個數(shù)，故D錯誤；答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】懸濁液、乳濁液、溶液都是（ ）
          A. 穩(wěn)定的液體B. 透明的液體C. 混合物D. 化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應(yīng)：①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=a kJmol﹣1
          ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJmol﹣1
          ③CO（g）+  O2（g）CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
          ④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H4
          請回答下列問題：
          （1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H4=kJmol﹣1 ．
          （2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)①的Kp=（用表達式表示）．
          （3）下列情況能說明反應(yīng)②已達平衡狀態(tài)的是（填編號）．
          A.單位時間內(nèi)生成1mol NO2的同時消耗了1mol NO
          B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
          C.在恒溫恒壓的容器中，容器的體積保持不變
          D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
          （4）反應(yīng)③在（填“高溫”或“低溫”）下不利于自發(fā)進行．
          （5）探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系，得到如圖所示的曲線．試分析實際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因
          （6）探究反應(yīng)④中平衡時CO2的體積分數(shù)與反應(yīng)物中  的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線． ①在X、Y、Z三點中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是 ． 
          ②若保持其他條件不變，請在圖2中，畫出溫度為T2（T2＜T1）時的變化趨勢曲線 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】地殼中下列各元素所占質(zhì)量分數(shù)從大到小的順序是（ ）
          A.Al、Fe、Si、OB.O、Si、Al、Fe
          C.Fe、Al、Si、OD.Si、O、Fe、Al
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（ ） 

          A.正極反應(yīng)中有CO2生成
          B.微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
          C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
          D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按如圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（ ） 
          ①c（Ag+） ②c（AgNO3） ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的pH．

          A.①③
          B.③④
          C.①②⑤
          D.①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗裝置圖所示的實驗操作，正確的是（ ）
          A. 干燥Cl2 
          B. 配制100 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液
          C. 分離沸點相差較大的互溶液體混合物 
          D. 分離互不相溶的兩種液體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是：①溫度 ②壓強 ③催化劑 ④濃度 ⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)（　�。�
          A.①②③④⑤
          B.⑤
          C.①④
          D.①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出）。
          請回答下列問題：
          （1）丙的化學(xué)式是________________。
          （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式：
          反應(yīng)①_______；反應(yīng)②________；反應(yīng)⑤__________。
          （3）將0.4gD和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1稀鹽酸。在下面坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像__________。
          

			
          

			
          
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