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          【題目】按如圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示（ ） 
          ①c（Ag+） ②c（AgNO3） ③a棒的質量 ④b棒的質量 ⑤溶液的pH．

          A.①③
          B.③④
          C.①②⑤
          D.①②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：根據(jù)圖中裝置試驗，F(xiàn)e、Ag、AgNO3構成的電解池， 
          由圖a可知，Ag連接電源的正極，則為陽極，電解質溶液為硝酸銀溶液，則該裝置實際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質溶液的濃度不變，即Ag+、NO3﹣的濃度不變，溶液的濃度及pH不變，圖b中，Y軸表示某個量不變，
          ①陽極Ag溶解Ag﹣e﹣=Ag+ ， 陰極鐵上銀離子得電子析出金屬銀Ag++e﹣=2Ag，溶液中c（Ag+）不變；
          ②硝酸根離子未參與電極反應，所以c（NO3﹣）不變，則c（AgNO3）不變；
          ③a棒鐵棒連接電源的負極為電解池的陰極，銀離子得電子析出金屬銀Ag++2e﹣=Ag，所以質量增加；
          ④b棒Ag連接電源的正極，則為陽極，Ag﹣e﹣=Ag+ ， 質量在減輕；
          ⑤該反應本質為在鐵的表面電鍍銀，電解質溶液的濃度不變，pH不變，
          所以y軸可表示①②⑤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
          （1）鐵元素在元素周期表中的位置為 ．
          （2）等物質的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應，產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為 ，鐵在高溫條件下與水蒸氣反應的化學方程式為 ．
          （3）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

          已知：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          沉淀物
          Fe3+
          Fe2+
          Al3+
          開始沉淀
          2.3
          7.5
          3.4
          完全沉淀
          3.2
          9.7
          4.4
          ①加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH，應控制pH的范圍為 ．
          ②堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）2+]離子，可部分水解生成聚合離子[Fe2（OH）42+]．該水解反應的離子方程式為　 ．
          （4）高鐵酸鉀（K2FeO4）也是常用的水處理劑．它的制備方法有多種．
          ①熔融法又稱為過氧化鈉氧化法．先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉：Fe+3Na2O2=Na2FeO4+2Na2O，再將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里，發(fā)生反應：2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)復分解反應原理分析該反應發(fā)生的原因：　 ．
          ②電解法制備高鐵酸鉀．鐵和石墨分別做兩個電極的電極材料，氫氧化鈉溶液做電解液實現(xiàn)電解制備．陰極的電極材料為 ， 寫出陽極的電極反應式為　 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年10月24日在京滬高速公路揚州境內高郵段發(fā)生了一起重大交通事故，是由于大霧引起的汽車追尾，霧屬于下列哪種分散系（ ）
          A.乳濁液B.溶液C.膠體D.懸濁液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關系如圖所示．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物．Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡．下列推斷正確的是（　�。�

          A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
          B.氫化物的沸點不一定是：Y＞R
          C.最高價氧化物對應水化物的酸性：T＜R
          D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
          A. 18 g水中所含的電子數(shù)為10NA
          B. 與足量氯氣充分反應時轉移的電子數(shù)為
          C. 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋
          D. 11.2 L氮氣中含NA個氮原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.摩爾是含有6.02×1023個微粒的集體
          B.0.012kg12C所含的原子數(shù)精確值是6.02×1023
          C.1molH2SO4的質量是98g
          D.1molH2的體積為22.4L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A，B，C，D，E，F(xiàn)是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A，E在元素周期表中的相對位置如圖，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素． 
          A
          E

          （1）C在元素周期表中的位置為 ， 其離子的結構示意圖為 ．
          （2）AE2的分子式為 ．
          （3）C，E，F(xiàn)的單質沸點最低的是（填化學式）．
          （4）C，D，E，F(xiàn)的離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）．
          （5）實驗室制取F2氣體的離子方程式為
          （6）在微電子工業(yè)中，B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從松樹中分離出的松柏醇其結構簡式為：  它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液．能夠跟1mol該化合物起反應的H2和HBr的最大用量分別是（ ）
          A.1 mol，2 mol
          B.4 mol，1 mol
          C.4 mol，4 mol
          D.4 mol，2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯． 
          已知某溫度下：
          反應①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
          反應②：  （g）→  （g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
          ①②的化學反應平衡常數(shù)分別為K1、K2 ，
          （1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式 
          該反應的化學平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）
          （2）恒溫恒容條件下，反應①達到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請在圖中畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注． 

          （3）Ⅱ．一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響． 

          升高溫度，該反應的平衡常數(shù)（填“增大”或“減小”或“不變”）．
          （4）由圖2信息，計算10min內該反應的平均速率v（H2）= ， 從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為（填“a”或“b”或“c”或“d”）
          （5）圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是點，溫度T1T2（填“＞”或“=”或“＜”）
          

			
          

			
          
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