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          【題目】據(jù)報導，我國已研制出“可充室溫鈉----二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應式為4Na+3CO22Na2CO3+C，生成的固體Na2CO3、沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是( )
          A.放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應
          B.放電時吸收CO2，充電時釋放CO2
          C.放電時Na+向碳納米管移動
          D.放電時正極的電極反應式為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          由4Na+3CO22Na2CO3+C可知，放電為原電池反應，Na為負極失去電子，正極上C得到電子；充電為電解池，陽極與正極相連，陽極失去電子發(fā)生氧化反應，以此來解答。
          A. 放電時鈉金屬片作負極，失去電子發(fā)生氧化反應，A正確；
          B. 放電時二氧化碳中的碳得電子生成單質(zhì)碳，部分二氧化碳結(jié)合氧負離子產(chǎn)生碳酸根離子，充電時碳失去電子生成二氧化碳，所以放電時吸收CO2，充電時釋放CO2，B正確；
          C. 放電時Na+向正極碳納米管移動，C正確；
          D. 放電時的負極反應為Na-e-=Na+，D錯誤；
          故合理選項是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）。
          (1)若A為短周期元素的金屬單質(zhì)，D為短周期元素的非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，反應④的化學方程式為_____________。
          (2)若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣體單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是________________。已知1g D與F反應生成B（氣態(tài)）時放出92.3kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______________________。
          (3)若A、D、F都是短周期非金屬元素的單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為____________，B固體屬于____________晶體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為：的烴，下列說法正確的是（ ）
          A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
          B.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
          C.分子中至少有16個碳原子處于同一平面上
          D.該烴屬于苯的同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某大型化工廠產(chǎn)生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe3＋、Cu2＋，化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。
          （1）操作①的名稱是________________， 沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有________________。
          （2）溶液A中加入H2O2溶液，其作用是______________________，操作②為持續(xù)加熱保溫，在此過程中溫度不宜過高的原因是________________________________。
          （3）檢驗溶液B中含有的金屬陽離子的實驗方法為：取少量溶液B于潔凈的小試管中，加入______試劑，溶液迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________色，即可檢驗。
          （4）操作③中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10 mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：
          （1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________ 。
          （2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________。
          （3）寫出有關(guān)反應的離子方程式：_________________________________； 反應中轉(zhuǎn)移了0. 04mol電子時；標準狀況下產(chǎn)生多少________mL的H2。
          （4）由實驗推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的總能量；此反應為________ (填放熱反應或者吸熱反應)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于下列裝置的說法正確的是
          A.裝置①中Cu為正極，電極上大量氣泡產(chǎn)生
          B.裝置①中e－的遷移方向是：Zn→導線→Cu→鹽橋→Zn
          C.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為銅棒
          D.若裝置②用于電解精煉銅，則電解前后溶液中的Cu2＋濃度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是
          A. 銅電極上發(fā)生氧化反應
          B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小
          C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
          D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作或裝置能達到目的的是（ ）
          A
          B
          C
          D
          混合濃硫酸和乙醇
          配制一定濃度的溶液
          收集氣體
          證明乙炔可使溴水褪色
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知斷開1 mol Cl2(g)中Cl－Cl鍵需要吸收243 kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法或熱化學方程式正確的是
          A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－185 kJ·mol－1
          B.生成1 mol H2(g)中的H－H鍵放出121.5 kJ能量
          C.斷開1 mol HCl(g)中的H－Cl鍵要吸收864 kJ能量
          D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=－92.5 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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