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          【題目】下列實驗操作或裝置能達到目的的是（ ）
          A
          B
          C
          D
          混合濃硫酸和乙醇
          配制一定濃度的溶液
          收集氣體
          證明乙炔可使溴水褪色
          A. AB. BC. CD. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、乙醇的密度小于濃硫酸；
          B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切；
          C、二氧化氮的密度大于空氣；
          D、乙炔中的雜質也能使溴水褪色。
          A、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應將濃硫酸沿燒杯壁倒入乙醇中，邊倒邊攪拌，若順序相反則容易引起液體飛濺，故A不能達到目的；
          B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能達到目的；
          C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導氣管應長進短出，故C不能達到目的；
          D、乙炔中的H2S等雜質也能使溴水褪色，應先通過一個盛堿液的洗氣瓶將雜質除去，故D不能達到目的；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。
          A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)
          B. 反應物濃度：點小于點
          C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
          D. 時，SO2的轉化率：段小于段
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)報導，我國已研制出“可充室溫鈉----二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應式為4Na+3CO22Na2CO3+C，生成的固體Na2CO3、沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是( )
          A.放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應
          B.放電時吸收CO2，充電時釋放CO2
          C.放電時Na+向碳納米管移動
          D.放電時正極的電極反應式為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，如圖燒杯中各盛有20mL的溶液。
          甲. 0.100mol/L鹽酸 乙. 0.100mol/L氨水 丙.  0.100mol/LNH4Cl
          (1)甲溶液的pH＝_____________。
          (2)若將甲全部倒入乙中，所得溶液的pH_____________丙溶液的pH(填“>”、“＝”或“<”)。
          (3)若將一部分乙倒入丙中，所得的混合溶液呈中性，所得混合溶液中離子濃度大小關系是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氣與適量氯氣混合反應可生成NH4Cl(巖腦砂的主要成分)和一種無污染的氣體。某學習小組利用下列裝置模擬該反應，請回答相關問題。
          A B
          C D
          (1)該實驗中所需的氯氣是用濃鹽酸與MnO2反應制取。裝置A中儀器X的名稱為 ________________ 。
          (2)要得到干燥純凈的氯氣，A、B、C裝置中導管的連接順序為a→ ________________ → ________________ → ________________ → ________________ 。
          (3)利用D裝置，將適量氨氣與氯氣充分混合，氨氣應從__________ 通入，反應的化學方程式為 ___________；可能觀察到的現(xiàn)象是________________。
          (4)現(xiàn)取巖腦砂進行NH4Cl含量的測定。準確稱取一定質量的巖腦砂，與足量的氧化銅混合，如圖所示進行實驗。已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O
          ①為順利完成有關物理量的測定，請完善下列表格。
          測量時間點
          反應前
          反應后
          測量內容
          ________________ 
          當觀察到 ________________ 現(xiàn)象時停止加熱，冷卻，稱量H裝置的總質量
          ②如果不用H裝置，測出NH4Cl的含量將 _____ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入 1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。（已知：H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11；Al(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×10-13）則下列說法正確的是
          A.V1:V2=1:4
          B.M點時生成的CO2為0.05mol
          C.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1:3
          D.a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】郵票是國家郵政發(fā)行的一種郵資憑證，被譽為國家名片。新中國化學題材郵票展現(xiàn)了我國化學的發(fā)展和成就，是我國化學史不可或缺的重要文獻。下列說法錯誤的是
          A.郵票中的人物是侯德榜。其研究出了聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝一侯氏制堿法
          B.郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機動車輪胎。塑料、橡膠和纖維被稱為三大合成材料，它們不斷替代金屬成為現(xiàn)代社會使用的重要材料
          C.郵票中的圖是顯微鏡視野下的結晶牛胰島素。我國首次合成的人工牛胰島素屬于蛋白質
          D.郵票是紀念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質，用紫外線、苯酚溶液、高溫可以殺死病毒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組為了測定某鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題。
           
          （1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性并稱量E的質量。將10克鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，儀器A的名稱為_________________。未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象 。
          （2）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。寫出A中濃硫酸參與反應的化學方程式 __________________（任寫一個）。C裝置的作用是 _____________ 。
          （3）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_____________________。
          （4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重1.1克。則鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為 _________________ 。 
          （5）該裝置存在一些缺陷，使得測定結果可能會產(chǎn)生誤差，請指出該裝置的缺陷__________ 、 __________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應轉化成無害氣體的過程。下列說法正確的是
          A.N2O轉化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+
          B.每1mol Pt2O+轉化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA
          C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象
          D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA
          

			
          

			
          
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