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        1. 【題目】(1)甲醇是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO在一定條件下制備的反應(yīng)為:,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得的濃度隨時間變化如圖所示。

          ①從反應(yīng)開始至達到平衡,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率______。

          ②下列說法正確的是______填字母序號。

          A.達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為

          B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

          C.達到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小

          D.2min,2min

          ③該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

          (2)已知:Ⅰ的燃燒熱為

          Ⅲ.

          則①______

          ②對于可逆反應(yīng)采取以下措施可以提高產(chǎn)率的是______填字母

          A.降低體系的溫度B.壓縮容器的體積

          C.減少水量D.選用適當?shù)拇呋瘎?/span>

          (3)比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應(yīng)為:,則充電時的陽極反應(yīng)式為______。

          (4)若往的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是______填序號。

          ①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

          ②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

          的電離平衡常數(shù):b點>a

          ④從b點到c點,混合溶液中一直存在:

          【答案】0.6 AB 3 -342.5kJ/mol AB ②③

          【解析】

          1)①從反應(yīng)開始到5min,CO的物質(zhì)的量濃度改變量為,則CO的消耗速率為,化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)成正比,則;

          A.達到平衡時,CO的物質(zhì)的量濃度改變量為,CO的初始濃度為:,則CO的轉(zhuǎn)化率為:,故A正確;

          B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量大小為,反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,m不變,總物質(zhì)的量改變,當反應(yīng)到達化學平衡時,n不變,則5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變,故B正確;

          C.達到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)為恒容裝置,不改變各組分的濃度,所以反應(yīng)速率不變,故C錯誤;

          D2min時反應(yīng)尚未達到平衡,反應(yīng)仍正向進行,所以2min前及前始終滿足,故D錯誤;

          故答案為:AB

          則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù);

          2)①已知:ⅠCO的燃燒熱為,CO燃燒的熱化學方程式為,

          Ⅱ.

          Ⅲ.

          根據(jù)蓋斯定律,ⅠⅡ得:

          A.反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低體系的溫度,可以促使反應(yīng)正向進行,提高了氫氣轉(zhuǎn)化率,故A正確;

          B.該反應(yīng)為氣體體積縮小的可逆反應(yīng),壓縮容器的體積,壓強增大,平衡正向移動,氫氣轉(zhuǎn)化率增大,故B正確;

          C.水為液態(tài),增加水的量不影響平衡,無法提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,故C錯誤;

          D.選用適當?shù)拇呋瘎,催化劑不影響化學平衡,無法提高氫氣轉(zhuǎn)化率,故D錯誤;

          故答案為:AB;

          3)根據(jù)可知,充電時在陽極失去電子生成,則充電時陽極反應(yīng)為:;

          4)①是弱酸,電離是吸熱反應(yīng),酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),當恰好完全中和時放出熱量最多,則b點恰好完全反應(yīng),,故①錯誤;

          ②根據(jù)①可知,該燒堿溶液的濃度為,故②正確;

          ③電離吸熱,溫度越高電離平衡常數(shù)越大,所以的電離平衡常數(shù):b點>a點,故③正確;

          ④從b點到c點,當較大時,可能出現(xiàn):,故④錯誤;

          故答案為:②③。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】100℃時,將01mol的四氧化二氮氣體充入1 L抽空的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):

          濃度 時間(S

          0

          20

          40

          60

          80

          100

          c(N2O4)mol·L—1

          0.1

          c1

          005

          c3

          a

          b

          c(NO2)mol·L—1

          0

          006

          c2

          012

          012

          012

          (1)該反應(yīng)的化學方程式為______________________,表中c2_____c3_____a______b(選填“>”、“<”“==”)。

          (2)20 s時四氧化二氮的濃度c1=____________mol·l—1依據(jù)圖象可以判斷該反應(yīng)的 ΔH___0(填“>”“<”)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

          1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒、0.5mol·L1鹽酸、0.55mol·L1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是__。

          2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒__(”),其原因是__。

          3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

          實驗用品

          溶液溫度

          中和熱

          t1

          t2

          ΔH

          50mL0.55mol·L1NaOH溶液

          50mL0.5mol·L1溶液

          20

          23.3

          50mL0.55mol·L1NaOH溶液

          50mL0.5mol·L1HCl溶液

          20

          23.5

          已知:Qcm(t2t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c4.18kJ·1·kg1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm3

          ①計算完成上表。___

          ②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學方程式:__

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法中,可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是(  )

          ①1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H—H鍵形成 

          ②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2 

          ③1個N≡N鍵斷裂的同時有6個N—H鍵形成 

          ④N2、H2、NH3的濃度不再變化

          A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】次氯酸可用于殺菌消毒,已知時:①、②,下列說法正確的是( )

          A.時,次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為:

          B.混合后的溶液,一定存在:

          C.等體積混合后的溶液,溶液顯堿性,則存在:

          D.已知酸性,則等濃度NaClO的混合液中:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列生產(chǎn)生活等實際應(yīng)用中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )

          A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+ HClO,當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

          B. 使用更有效的催化劑,提高可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

          C. 工業(yè)合成NH3是放熱反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取低溫的措施

          D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率(2SO2+O22SO3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】我國國家標準(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進行測定。

          (1)儀器A的名稱是 ______,水通入A的進口為 ______。

          (2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與CH2O2完全反應(yīng),其化學方程式為 ______

          (3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0molL-1NaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇圖2中的 ______ ;若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為 ______ ;若用50mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號) ______ (=10mL;②=40mL;③<10mL;④>40mL)

          (4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為:______ gL-1。

          (5)該測定結(jié)果比實際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施:______

          (6)常溫下,用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體,吸收后的吸收液恰好呈中性,下列關(guān)于吸收液的說法正確的是______

          A.

          B.

          C.

          D.

          E.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是

          A.明礬、鐵鹽均可以對水起凈化作用

          B.向煤中加入適量石灰石,使煤燃燒產(chǎn)生的最終生成,以減少對大氣的污染

          C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維

          D.如果得了胃潰瘍,可服用小蘇打得以緩解

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2 2.75 mol H2發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),實驗測得不同溫度及壓強下,平衡時甲醇的物質(zhì)的量如圖所示。下列說法正確的是

          A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. 壓強大小關(guān)系為p1<p2<p3

          C. M點對應(yīng)平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2 D. p2512 K時,圖中Nv<v

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