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        1. 【題目】(1)甲醇是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO在一定條件下制備的反應(yīng)為:,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

          ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率______。

          ②下列說(shuō)法正確的是______填字母序號(hào)。

          A.達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為

          B.5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

          C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小

          D.2min,2min

          ③該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)______

          (2)已知:Ⅰ的燃燒熱為

          Ⅲ.

          則①______。

          ②對(duì)于可逆反應(yīng)采取以下措施可以提高產(chǎn)率的是______填字母

          A.降低體系的溫度B.壓縮容器的體積

          C.減少水量D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

          (3)比亞迪雙模電動(dòng)汽車(chē)使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應(yīng)為:,則充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為______

          (4)若往的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______填序號(hào)。

          ①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

          ②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

          的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn)

          ④從b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:

          【答案】0.6 AB 3 -342.5kJ/mol AB ②③

          【解析】

          1)①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min,CO的物質(zhì)的量濃度改變量為,則CO的消耗速率為,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,則;

          A.達(dá)到平衡時(shí),CO的物質(zhì)的量濃度改變量為CO的初始濃度為:,則CO的轉(zhuǎn)化率為:,故A正確;

          B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小為,反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,m不變,總物質(zhì)的量改變,當(dāng)反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡時(shí),n不變,則5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,故B正確;

          C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)為恒容裝置,不改變各組分的濃度,所以反應(yīng)速率不變,故C錯(cuò)誤;

          D2min時(shí)反應(yīng)尚未達(dá)到平衡,反應(yīng)仍正向進(jìn)行,所以2min前及前始終滿足,故D錯(cuò)誤;

          故答案為:AB;

          則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù);

          2)①已知:ⅠCO的燃燒熱為,CO燃燒的熱化學(xué)方程式為,

          Ⅱ.

          Ⅲ.

          根據(jù)蓋斯定律,ⅠⅡ得:;

          A.反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低體系的溫度,可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行,提高了氫氣轉(zhuǎn)化率,故A正確;

          B.該反應(yīng)為氣體體積縮小的可逆反應(yīng),壓縮容器的體積,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),氫氣轉(zhuǎn)化率增大,故B正確;

          C.水為液態(tài),增加水的量不影響平衡,無(wú)法提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,故C錯(cuò)誤;

          D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎呋瘎┎挥绊懟瘜W(xué)平衡,無(wú)法提高氫氣轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤;

          故答案為:AB;

          3)根據(jù)可知,充電時(shí)在陽(yáng)極失去電子生成,則充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:

          4)①是弱酸,電離是吸熱反應(yīng),酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)恰好完全中和時(shí)放出熱量最多,則b點(diǎn)恰好完全反應(yīng),,故①錯(cuò)誤;

          ②根據(jù)①可知,該燒堿溶液的濃度為,故②正確;

          ③電離吸熱,溫度越高電離平衡常數(shù)越大,所以的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn),故③正確;

          ④從b點(diǎn)到c點(diǎn),當(dāng)較大時(shí),可能出現(xiàn):,故④錯(cuò)誤;

          故答案為:②③。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】100℃時(shí),將01mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1 L抽空的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

          濃度 時(shí)間(S

          0

          20

          40

          60

          80

          100

          c(N2O4)mol·L—1

          0.1

          c1

          005

          c3

          a

          b

          c(NO2)mol·L—1

          0

          006

          c2

          012

          012

          012

          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________,表中c2_____c3_____a______b(選填“>”“<”、“==”)

          (2)20 s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=____________mol·l—1依據(jù)圖象可以判斷該反應(yīng)的 ΔH___0(填“>”“<”)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

          1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒、0.5mol·L1鹽酸、0.55mol·L1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是__。

          2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒__(”),其原因是__。

          3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

          實(shí)驗(yàn)用品

          溶液溫度

          中和熱

          t1

          t2

          ΔH

          50mL0.55mol·L1NaOH溶液

          50mL0.5mol·L1溶液

          20

          23.3

          50mL0.55mol·L1NaOH溶液

          50mL0.5mol·L1HCl溶液

          20

          23.5

          已知:Qcm(t2t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c4.18kJ·1·kg1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm3。

          ①計(jì)算完成上表。___

          ②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法中,可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

          ①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)H—H鍵形成 

          ②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2 

          ③1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵形成 

          ④N2、H2、NH3的濃度不再變化

          A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】次氯酸可用于殺菌消毒,已知時(shí):①、②,下列說(shuō)法正確的是( )

          A.時(shí),次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為:

          B.混合后的溶液,一定存在:

          C.等體積混合后的溶液,溶液顯堿性,則存在:

          D.已知酸性,則等濃度NaClO的混合液中:

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列生產(chǎn)生活等實(shí)際應(yīng)用中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )

          A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+ HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

          B. 使用更有效的催化劑,提高可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

          C. 工業(yè)合成NH3是放熱反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取低溫的措施

          D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率(2SO2+O22SO3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。

          (1)儀器A的名稱是 ______,水通入A的進(jìn)口為 ______

          (2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與CH2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為 ______

          (3)除去C中過(guò)量的H2O2,然后用0.090 0molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的 ______ ;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為 ______ ;若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào)) ______ (=10mL;②=40mL;③<10mL;④>40mL)

          (4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為:______ gL-1

          (5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施:______

          (6)常溫下,用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體,吸收后的吸收液恰好呈中性,下列關(guān)于吸收液的說(shuō)法正確的是______

          A.

          B.

          C.

          D.

          E.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是

          A.明礬、鐵鹽均可以對(duì)水起凈化作用

          B.向煤中加入適量石灰石,使煤燃燒產(chǎn)生的最終生成,以減少對(duì)大氣的污染

          C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

          D.如果得了胃潰瘍,可服用小蘇打得以緩解

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2 2.75 mol H2發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下,平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

          A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. 壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1<p2<p3

          C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2 D. p2512 K時(shí),圖中N點(diǎn)v<v

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