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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和 2.75 mol H2發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質的量如圖所示。下列說法正確的是
          A. 該反應的正反應為吸熱反應 B. 壓強大小關系為p1<p2<p3
          C. M點對應平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2 D. 在p2及512 K時，圖中N點v正<v逆
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、壓強不變時，升高溫度，平衡時甲醇的物質的量減小，平衡逆向移動，說明該反應的正反應為放熱反應，故A錯誤；B、溫度不變時，增大壓強，平衡正向移動，平衡時甲醇的物質的量增大，則p3<p2<p1，故B錯誤；C、M點時，n(CH3OH)=0.25 mol，據(jù)此計算出各物質的平衡濃度分別為c(CO2)=0.75 mol/L，c(H2)=2 mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.25 mol/L，K=≈1.04×10-2，故C正確；D、在p2及512 K時，圖中N點甲醇的物質的量比平衡時的物質的量小，反應正向移動才能達到平衡，此時v逆<v正，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)甲醇是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和在一定條件下制備的反應為：，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生上述反應，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。
          ①從反應開始至達到平衡，用氫氣表示的平均反應速率______。
          ②下列說法正確的是______填字母序號。
          A.達到平衡時，CO的轉化率為
          B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變
          C.達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小
          D.2min前正逆，2min后正逆
          ③該條件下反應的平衡常數(shù)______。
          (2)已知：Ⅰ的燃燒熱為
          Ⅱ
          Ⅲ.
          則①______。
          ②對于可逆反應采取以下措施可以提高產率的是______填字母
          A.降低體系的溫度B.壓縮容器的體積
          C.減少水量D.選用適當?shù)拇呋瘎?/span>
          (3)比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應為：，則充電時的陽極反應式為______。
          (4)若往的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關說法正確的是______填序號。
          ①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L
          ②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L
          ③的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
          ④從b點到c點，混合溶液中一直存在：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
          某化學小組根據(jù)上述反應原理進行下列實驗：
          I．測定H2C2O4溶液的物質的量濃度
          實驗步驟如下：
          ①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
          ②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；
          ③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
          請回答：
          （1）滴定時，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
          （2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
          （3）步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。
          （4）計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為__________mol/L。
          II．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：
          實驗序號
          體積V/mL
          0.1molL-1KMnO4溶液
          0.11molL-1H2C2O4溶液
          0.11molL-1H2SO4溶液
          H2O
          ①
          2.0
          5.0
          6.0
          7.0
          ②
          2.0
          8.0
          6.0
          V1
          ③
          2.0
          V2
          6.0
          2.0
          請回答：
          （5）表中v1=______。
          （6）實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。
          （7）實驗中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題。
          （1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示，其總反應的化學方程式為_________。
          （2）CO2經過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學鍵鍵能如下表所示：（CO2的結構式：O=C=O）
          物質
          H-H
          C=O
          C=C
          C-H
          H-O
          能量/kJmol-1
          436
          745
          615
          413
          463
          則△H=_________。
          （3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和n molH2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應，CO2的轉化率與溫度、投料比[X= ]的關系如圖所示。
          ①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA_________KB．
          ②若B點的投料比為3，且從反應開始到B點需要10min，則v（H2）=_______ molL-1·min-1。
          （4）以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理圖如下圖。（丙烯的結構簡式：CH3CH=CH2）

          ①b電極的名稱是_________；
          ②產生丙烯的電極反應式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵的某種氧化物20 g，在加熱的條件下通入足量的CO完全反應，將生成的氣體用石灰水吸收，得到沉淀37.5 g，求該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比。_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
          砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
          （2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
          （3）AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。
          （4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。
          （5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CH3COOH是常見的弱酸，現(xiàn)有常溫下0.1molL-1的CH3COOH溶液。
          （1）若溫度不變，加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________（填字母序號，下同）；若該溶液升高溫度，下列表達式的數(shù)據(jù)增大的是________。
          A c(H+)
          B c(H+)c(OH-)
          C 
          D 
          （2）某化學興趣小組裝好了如圖所示的實驗裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸。實驗時同時完全捏扁a、b膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象
          ①裝置A、B中用紅墨水而不用水的目的是________________。
          ②實驗剛開始時，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導管液面上升得比裝置B中的要快。則膠頭滴管a中盛的是__________。 兩裝置反應結束時（無固體剩余）。靜置后兩裝置中的長導管或面均有所下降，最終液面高度__________（填“相等”。“A中的高”或“B中的高”）.
          （3）實驗表明，液態(tài)時純硫酸的電離能力強于純硝酸，純硫酸的導電性也是顯著強于純水。又知液態(tài)純酸都能像水那樣進行自身電離而建立平衡。且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答:
          ①5°C時，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)_____1×10-14（填“＞”“＜”或“＝”）.
          ②在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是__________。
          （4）在某溫度下的水溶液中，c(H+)=10xmolL-1，c(OH-)＝10ymolL-1，x與y的關系如圖所示：
          ①該溫度下，水的離子積為____________。
          ②該溫度下，0.01 molL-1 NaOH溶液中水電離出c(OH-)為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L。由此推斷：
          （1）x值等于______________
          （2）B的平衡濃度為_____________
          （3）A的轉化率為____________
          （4）生成D的反應速率______________
          （5）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數(shù)____________（填“增大”或“減小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為L的密閉容器內，物質D在時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述錯誤的是
          A.從反應開始到第一次達到平衡時，B物質的平均反應速率為
          B.根據(jù)如圖該反應的平衡常數(shù)表達式為
          C.若在第5min時升高溫度，則該反應的正反應是吸熱反應，反應的平衡常數(shù)增大，B的反應速率增大
          D.若在第7分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化情況符合a曲線
          

			
          

			
          
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