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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的事實是
          A.碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸
          B.由2NO2(g)N2O4(g) 組成的平衡體系，加壓后顏色加深
          C.工業(yè)上選擇常壓條件合成SO3
          D.選擇450℃左右的溫度合成氨
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 碳酸鈣不溶于水，在溶液中存在平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，向其中加入鹽酸，H+與CO32-反應產生H2O和CO2氣體，使溶液中c(CO32-)減小，溶解平衡正向移動，因此碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸，可以用勒夏特列原理解釋，A符合題意；
          B. 存在化學平衡2NO2(g)N2O4(g)，增大壓強顏色加深是由于c(NO2)增大，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，不能用平衡移動原理解釋，B不符合題意；
          C. 合成SO3的反應為2SO2+O22SO3，該反應的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強化學平衡正向移動，有利于制取SO3，但由于在常壓下該反應進行的程度已經很大，且增大壓強需要增大設備承的抗壓能力，且消耗能源，為節(jié)約成本，無需增大壓強，不可以用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；
          D. 選擇450℃左右的溫度合成氨是由于在該溫度下催化劑的活性最大，與化學平衡移動無關，不能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；
          故合理選項是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中的沒食子兒茶素（EGC）結構如圖所示．關于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�
          A.EGC的分子式為C15H14O5，屬于芳香烴類化合物
          B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應
          C.該物質能夠發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應、還原反應、顯色反應
          D.分子中所有的原子處在同一個平面上
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濕垃圾又稱為廚余垃圾，廚余垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子）。 下列說法正確的是（ ）.
          A.當有11.2LO2生成時，電路中通過2 mol e－的電量
          B.電子從負極經電解質溶液回到正極
          C.通電后，A－通過陰離子交換膜從陰極區(qū)進入濃縮室
          D.通電后，陽極附近pH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO生成物為S和氧和CO2。
          (1)寫出該反應的化學方程式為__________________________________________
          (2)上述反應中，每減少2.24L氣體（標準狀況下）轉移電子數為________________。
          (3)上述反應所涉及的三種元素中原子半徑從大到小的排列順序為______________；三種元素非金屬性由強到弱的順序為__________________；反應所涉及的化合物中僅有一種是非極性分子，其電子式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關敘述正確的是
          A.測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯
          B.若用0.010mo1·L—1的氫氧化鈉標準溶液滴定未知濃度的鹽酸時，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果偏小
          C.在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標準液潤洗，再加進標準液
          D.進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內溶液液面的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁及其化合物在日常生活、工業(yè)上有廣泛的應用。
          (1)鋁原子核外有_________種不同運動狀態(tài)的電子，有_________種能量不同的電子，寫出鋁在元素周期表中的位置：________
          (2)氮化鋁具有強度高，耐磨，抗腐蝕，熔點可達2200℃。推測氮化鋁是________晶體，試比較組成該物質的兩微粒半徑大小：_______
          (3)可用鋁和氧化鋇反應可制備金屬鋇：4BaO+2AlBaO·Al2O3+3Ba↑的主要原因是_______(選填編號)。
          a.Al活潑性大于Ba b.Ba沸點比Al的低 c.BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定
          (4)工業(yè)上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石(Na3AlF6)。其反應物中有兩種元素在周期表中位置相鄰，可比較它們金屬性或非金屬性強弱的是_________(選填編號)。
          a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b.最高價氧化物對應水化物的酸(堿)性
          c.單質與氫氣反應的難易 d.單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢
          (5)描述工業(yè)上不用電解氯化鋁而是用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質的原因：_______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在如圖所示電解質溶液的導電性裝置中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）
          A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
          B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
          C.飽和石灰水中不斷通入CO2
          D.醋酸中逐滴加入氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在36g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1:2。已知：
          C(s)＋1/2O2(g) === CO(g)； △H1＝－110.35kJ/mol
          CO(g)＋1/2O2(g) === CO2(g)；△H2＝－282.57kJ/mol
          則與36g炭完全燃燒相比，損失的熱量是( )
          A.392.93kJB.282.57kJC.784.92kJD.3274.3kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將物質的量均為3mol的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經2min后測得D的濃度為0.5mol/L，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL-1min-1，下列說法正確的是（ ）
          A.反應速率v(B)=0.25molL-1min-1
          B.該反應方程式中，x=1
          C.2min時，A的物質的量為1.5mol
          D.2min時，A的轉化率為60%
          

			
          

			
          
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