【題目】在如圖所示電解質(zhì)溶液的導電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）
A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.飽和石灰水中不斷通入CO2
D.醋酸中逐滴加入氨水
【答案】C
【解析】
若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，燈泡由亮變暗，說明溶液中電解質(zhì)的濃度降低，說明所加入物質(zhì)能與溶液中電解質(zhì)反應生成弱電解質(zhì)或沉淀，至熄滅后又逐漸變亮，說明完全反應時溶液電荷濃度接近0，當另一溶液過量時，溶液中電荷濃度逐漸增大，又逐漸變亮，以此解答。
A．鹽酸溶液中逐滴加入食鹽，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，A錯誤；
B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液生成醋酸鈉，溶液中存在自由移動的離子，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，B錯誤；
C．飽和石灰水中不斷通入CO2，完全反應時生成碳酸鈣和水，溶液電荷濃度接近0，燈泡熄滅，符合題目要求，C正確；
D．醋酸中逐滴加入氨水，生成醋酸銨，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，D錯誤；
故合理選項是C。
寒假大串聯(lián)黃山書社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3，它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下：
已知：鈰的常見化合價為＋3、＋4。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2和CeF4。四價鈰不易進入溶液，而三價稀土元素易進入溶液；
酸浸II中發(fā)生反應：
9CeO2＋3CeF4＋45HCl＋3H3BO3=Ce（BF4）3↓＋11CeCl3＋6Cl2↑＋27H2O；c（Ce3＋）≤10－5 mol/L 時，完全沉淀。
請回答下列問題：
（1）①焙燒時先要將氟碳C礦粉碎，目的是 ___________。
②焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2
CeO2（1－x）＋xO2↑的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式：________。
（2）在酸浸I中用鹽酸浸出時，有少量鈰進入濾液，且產(chǎn)生黃綠色氣體。 少量鈰由CeO2進入稀土溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______。
（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是_________。
（4）操作I的名稱為_________，在實驗室中進行操作II時所需要的硅酸鹽儀器有_______。
（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，以獲得Ce（OH）3沉淀，常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的 pH應大于______即可認為Ce3＋已完全沉淀。{已知：Ksp[Ce（OH）3]＝1.0 ×10－20}
（6）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品5.00g，加酸溶解后，向其中加入含0.033 00 mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4＋全部被還原成Ce3＋，再用0.100 0mol/L的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點時，平均消耗20.00 mL標準溶液。則該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)為______（保留2位小數(shù)，已知氧化性：Ce4＋ >KMnO4；Ce（OH）4 的相對分子質(zhì)量為208）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。設(shè)計了如下操作步驟及主要實驗裝置（夾持裝置略去）：
①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入氯氣至反應結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。
請回答：
（1）工業(yè)上采用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣，該反應的化學方程式為______________________________________________________________________；
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為___________________________________；此實驗中尾氣可用_____（填選項字母）吸收處理。
a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d.飽和NaCl溶液
（3）步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為______________________________。
（4）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBr、NaBrO3等，該反應的化學方程式為___________________________________。
（5）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為________________，__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的事實是
A.碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸
B.由2NO2(g)N2O4(g) 組成的平衡體系，加壓后顏色加深
C.工業(yè)上選擇常壓條件合成SO3
D.選擇450℃左右的溫度合成氨
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【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2，通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是（ ）
A.X、Y兩端都必須用鐵作電極
B.不可以用NaOH溶液作為電解液
C.陰極發(fā)生的反應是：2H++2e-=H2↑
D.白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生
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【題目】氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源，得到廣泛研究。
(1)已知：①反應I：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1266.6 kJ·mol-1
②H2(g)+
O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8 kJ·mol-1
③H2O(l)═H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol-1
則反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的反應熱△H=___。
(2)合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10 L恒容密閉容器中加入4 mol CO和8 mol H2，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2_____(填“＞”“＜”或“＝”)0。
②下列說法正確的是_______(填標號）。
a.溫度越高，該反應的平衡常數(shù)越大
b.達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高
c.容器內(nèi)氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度
d.圖中壓強p1<p2
③03min內(nèi)用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=___(保留三位小數(shù))。
④200℃時，該反應的平衡常數(shù)K=__。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學平衡__(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(3)體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（______________）
A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷
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【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應的能量變化示意圖．下列說法正確的是（ ）
A. 由MgCl2制取Mg是放熱過程
B. 熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C. 常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D. 由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應的熱化學方程式為：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol
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【題目】高氯酸鈉可用于制備高氯酸。以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClO4·H2O)的流程如下：
（1）由粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SO42-、Br－等雜質(zhì))制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑。Na2CO3的作用是____________；除去鹽水中的Br－可以節(jié)省電解過程中的電能，其原因是________________。
（2）“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液，產(chǎn)生的尾氣除H2外，還含有______________(填化學式)。“電解Ⅱ”的化學方程式為_____________________。
（3）“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質(zhì)，該反應的離子方程式為_______________________�！皻饬鞲稍铩睍r，溫度控制在80～100 ℃的原因是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）某興趣小組的同學用如圖Ⅰ所示裝置研究有關(guān)電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當閉合該裝置的開關(guān)K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：
（1）甲、乙、丙三池中為原電池的是___(填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。
（2）寫出甲池中A電極的電極反應式___。
（3）丙池中F電極為__(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應化學方程式為___。
（4）當乙池中C電極質(zhì)量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為___mL(標況)。
（5）一段時間后，斷開開關(guān)K。下列物質(zhì)能使丙池恢復到反應前濃度的是__(填選項字母)。
A.Cu B.CuO C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3
（Ⅱ）控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2，設(shè)計成如圖Ⅱ所示裝置。請回答下列問題：
（6）反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生__(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為__。鹽橋中的__(填“陽”或“陰”)離子向甲溶液方向移動。
（7）電流計讀數(shù)為0時，反應達到平衡狀態(tài)，此時在甲中加入FeCl2固體，則甲中的石墨電極的電極反應式為__。
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