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          【題目】標準狀況下，將氣體通入aLbmo的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是
          A.隨著 氣體的通入，溶液中由水電離出的有如圖變化關系
          B.當b時，所得溶液中存在：
          C.當b時，所得溶液中存在：
          D.當時，所得溶液中一定存在：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          當：時，發(fā)生反應，當：時，發(fā)生反應，當：時，
          A.隨著硫化氫的通入，反應發(fā)生，硫化鈉促進水電解，但反應發(fā)生時，由于生成NaHS的水解能力小于硫化鈉的水解能力，導致由水電離產生氫離子濃度有所降低，反應發(fā)生完全后，硫化氫過量，由水電離產生的氫離子濃度降低更大，選項A正確；
          B.當b時，發(fā)生反應，溶液中的溶質是NaHS，根據(jù)物料守恒得，根據(jù)電荷守恒得，所以得，選項B正確；
          C.當b時，發(fā)生反應，溶液中的溶質是，硫離子部分水解生成，硫離子兩步水解都生成氫氧根離子，所以溶液呈堿性，且，則離子濃度大小順序為：，選項C正確；
          D.當時，完全反應，部分反應，生成、NaHS，NaHS溶液中存在，溶液中存在，所以在、NsHS混合溶液中不存在，選項D錯誤；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。
          下列說法不正確的是
          A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溴水鑒別異戊二烯和對二甲苯
          C.對二甲苯的二氯代物有6種D.M能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】，向20mL的溶液中滴加的NaOH溶液滴定過程中溶液溫度保持不變，滴定曲線如圖1，含磷物種濃度所占分數(shù)隨pH變化關系如圖2，則下列說法不正確的是
          A.的電離方程式為：；電離常數(shù)
          B.B點溶液中存在關系：
          C.圖2中的a點對應為圖1中的B點
          D.D點時，溶液中微粒濃度大小關系為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉬(Mo)是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量的PbS等)制備鉬酸鈉晶體的主要流程如圖所示：
          (1)Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是___________。結晶得到的是鉬酸鈉晶體的粗產品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，還需要進行的操作是___________(填名稱)。
          (2)焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要化學反應方程式為MoS2+O2－MoO3+SO2(未配平)，該反應中氧化產物是___________。
          (3)寫出“堿浸”反應的離子方程式：_____。為了能提高該反應速率，可采取的措施有_____。
          (4)堿浸液結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42－。當BaMoO4開始沉淀時，SO42－的去除率是____________%[已知：堿浸液中c(MoO42－)=0.40mol·L－1，c(SO42－)=0.04mol·L－1，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10、Ksp( BaMoO4)=4.0×10－8，加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略。]
          (5)如圖是碳鋼在鹽酸、硫酸和鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸緩釋劑3種不同介質中腐蝕速率的實驗結果：
          ①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是___________。
          ②空氣中緩釋劑對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成 FeMoO4-Fe2O3保護膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕除需加入緩釋劑外還需加入NaNO2，NaNO2的作用是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學上常用AG表示溶液中的酸堿度，。時用的NaOH溶液滴定的溶液，AG與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示，下列說法不正確的是
          A.隨著NaOH溶液的加入，增大
          B.時，的電離常數(shù)
          C.b點溶液中存在
          D.a、b、c、d、e五點的溶液中，水的電離程度最大的點是d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L的密閉容器中充入3 mol Z，發(fā)生反應：3Z(g) 2X(g)＋Y(g)　ΔH＜0，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中Z的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是
          A.升高溫度，平衡常數(shù)增大
          B.W點時，Z的正反應速率等于Z的逆反應速率
          C.Q點時，Z的轉化率最大
          D.平衡時在相同條件下再充入Z，則達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaH2PO2(次磷酸鈉)易溶于水，水溶液近中性，具有強還原性，可用于化學鍍銀、鎳、鉻等。一種利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)為原料制備NaH2PO2·H2O的工藝流程如下：
          已知P4與兩種堿的反應主要有：
          Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑ Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑
          Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑ Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑
          (1) 已知H3PO2是一元中強酸，NaH2PO2是___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。
          (2)尾氣中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2，從吸收液中獲得NaH2PO2·H2O的操作為______________、______________過濾、洗滌和干燥。
          (3) 用NiCl2、NaH2PO2溶液化學鍍Ni，同時生成H3PO4和氯化物的化學方程式為：______________________。
          (4) “反應”在溫度和水量一定時，混合堿總物質的量與P4的物質的量之比[n(堿)/ n(磷)]與NaH2PO2產率的關系如圖所示。當n(堿)/ n(磷)＞2.6時，NaH2PO2的產率隨n(堿)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是______。
          (5) 濾渣2主要成分為___________________ (填化學式)。
          (6) “過濾2”的濾液須用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl－及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜過量太多，其主要原因是_________________。
          (7)在工業(yè)上，可以用惰性電極電解NaH2PO2溶液制取磷酸，請寫出其陽極反應式_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。其正極反應方程式為____________，若將負極材料改為CH4，寫出其負極反應方程式______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A.麥芽糖能發(fā)生銀鏡反應
          B.在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產生沉淀
          C.1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
          D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應原理相同
          

			
          

			
          
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