【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液中的酸堿度，
。
時(shí)
用
的NaOH溶液滴定
的
溶液，AG與所加NaOH溶液的體積
的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A.隨著NaOH溶液的加入，
增大
B.時(shí)，的電離常數(shù)
C.b點(diǎn)溶液中存在
D.a、b、c、d、e五點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的點(diǎn)是d
【答案】A
【解析】
A.用
的NaOH溶液滴定
的
溶液，隨氫氧化鈉加入氫離子濃度減小，亞硝酸根離子濃度增大，
減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B.a點(diǎn)
，則
，Kw
，所以
，的電離常數(shù)
，選項(xiàng)B正確；
C.b點(diǎn)溶液為等濃度的和
溶液，溶液中存在電荷守恒：
，物料守恒：
，將
得：
，選項(xiàng)C正確；
D.用的NaOH溶液滴定的溶液，加入氫氧化鈉溶液20mL恰好完全反應(yīng)生成亞硝酸鈉，溶液中亞硝酸根離子水解溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離，a、b、c點(diǎn)酸過(guò)量，e點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量對(duì)水的電離起到抑制作用，選項(xiàng)D正確；
答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取M g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1 g
方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。
實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
待測(cè)溶液體積/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
滴定管初讀數(shù)/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末讀數(shù)/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
(1)配制250 mL Na2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______、________。
(2)操作I為______________，操作Ⅱ?yàn)?/span>______________。
(3)在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________________________。
(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________________________。
(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為___________。（寫成分?jǐn)?shù)形式）
(6)方案Ⅱ中氧化還原滴定過(guò)程中，導(dǎo)致待測(cè)液Na2SO3濃度變小的是_____（填序號(hào)）。
a．用堿式滴定管量取50mL待測(cè)液過(guò)程時(shí)，開始仰視，滴定結(jié)束時(shí)俯視
b．用堿式滴定管量取50mL待測(cè)液過(guò)程時(shí)，一開始有氣泡，滴定結(jié)束后沒氣泡
c．酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，沒有用酸性KMnO4溶液多次潤(rùn)洗
d．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后，直接裝50.00mL的待測(cè)液
e．滴定過(guò)程時(shí)，開始時(shí)平視，滴定結(jié)束時(shí)仰視
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的
存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法中正確的是
A.1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的數(shù)目為4
B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體
C.6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol
D.與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，含碳微粒
、
、
存在于
草酸溶液與等濃度NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量濃度和比值
與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.向
的溶液中加NaOH溶液將pH增大至
的過(guò)程中水的電離度一直增大
B.
時(shí)，溶液中c
C.
若草酸的第二級(jí)電離平衡常數(shù)為
，則
D.將相同物質(zhì)的量濃度
和
的兩份溶液等體積混合，可配得圖a點(diǎn)所示混合液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)：
在恒容容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成
的同時(shí)生成
②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成
③用
、
、
的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將
氣體通入aLbmo
的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是
A.
隨著 
氣體的通入，溶液中由水電離出的
有如圖變化關(guān)系
B.當(dāng)
b時(shí)，所得溶液中存在：
C.當(dāng)
b時(shí)，所得溶液中存在：
D.當(dāng)
時(shí)，所得溶液中一定存在：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】選做[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分）X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）R核外電子排布式為__________________。
（2）X、Y、Z、W形成的有機(jī)物YW(ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為__________，ZW3-離子的立體構(gòu)型是__________。
（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是_____________（填化學(xué)式），原因是_________________。
（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為____________（填化學(xué)式）。Na+的配位數(shù)為_____________，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個(gè)最近的W離子間距離為 nm(用含ρ、NA的計(jì)算式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是
A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
D. 整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)合理的是
A. 由①、②可知， pH越大，+2價(jià)鐵越易被氧化
B. 由②、③推測(cè)，若pH＞7，+2價(jià)鐵更難被氧化
C. 由①、③推測(cè)，FeCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 60℃、pH=2.5時(shí)， 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)
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