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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列敘述中，不正確的是( )
          A. 濃硫酸可以作CO2 、Cl2氣體的干燥劑
          B. 濃HNO3與金屬反應時，HNO3常被還原為NO2
          C. 實驗室中濃硝酸要在棕色試劑瓶中密封保存，并放在陰涼處
          D. 常溫時，可以用鐵制容器儲存濃鹽酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題濃硫酸既有強氧化性和吸水性，但可以干燥CO2和氯氣，不能干燥堿性氣體和還原性氣體，A正確；濃硝酸的還原產物是NO2，B正確；濃硝酸見光易分解，所以實驗室中濃硝酸要在棕色試劑瓶中密封保存，并放在陰涼處，C正確；鐵和鹽酸反應，所以不能用鐵制容器儲存濃鹽酸，D錯誤，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體，以下是用烯烴A和羧酸D合成它的一種路線：
          回答下列問題：
          (1)A的結構簡式為__________。
          (2)B→C的反應類型為__________。該反應還能生成一種與C互為同分異構體的副產物，該副產物的結構簡式為____________。
          (3) D→E的化學方程式為_____________。
          (4) M是H的同分異構體，寫出同時滿足下列條件的M的結構簡式_____________。（不考慮立體異構）
          ①1molM與足量銀氨溶液反應生成4molAg；②核磁共振氫譜為兩組峰。
          (5)根據上述合成路線中的信息，某學習小組設計以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷為原料合成二甲酸環(huán)己烷的流程圖如下。則甲的結構簡式為_______，乙的結構簡式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算：
          （1）混合后溶液的質量分數___________。
          （2）混合后溶液的物質的量濃度_____________。
          （3）在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）
          A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
          B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
          C. 當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
          D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：
          ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
          ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
          ③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
          ④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液
          ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數
          請回答：
          （1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。
          （2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）
          （3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________。
          （4）判斷到達滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液_________________________。
          （5）下列操作會引起實驗結果偏大的是：______（填編號）
          A．滴定終點時，有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處
          B．觀察計數時，滴定前俯視，滴定后仰視
          C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗
          D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失
          E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去
          F．配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線
          Ⅱ.（6）為了檢驗某殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，寫出滴定過程中反應的離子方程式：________________________________________。KMnO4應裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點的判斷方法：_____________________________。
          （7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】乙醛酸(HOOC-CHO)是一種重要的有機合成中間體。在乙二酸( HOOC-COOH)電還原法合成乙醛酸的基礎上化學工作者創(chuàng)新性地提出雙極室成對電解法裝置模型及工作原理如圖所示。下列說法中錯誤的是
          A. 該離子交換膜應選擇陽離子交換膜
          B. HCl是制取乙醛酸反應的催化劑，并起導電作用
          C. 該方法的總反應為 OHC-CHO+HOOC-COOH2HOOC-CHO
          D. 乙二醛、乙二酸分別在陰、陽電極表面放電，故稱為雙極室成對電解法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下
          ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
          下列有關該反應的說法正確的是（ ）
          A. 該反應的速率主要取決于①的快慢
          B. NOBr2是該反應的催化劑
          C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1
          D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數, 加快反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇。反應原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知幾種共價鍵的鍵能如下：
          化學鍵
          C-H
          C=C
          H-O
          C-C
          C-O
          鍵能/kJ·mol-1
          413
          615
          463
          348
          351
          下列說法錯誤的是
          A. 上述合成乙醇的反應原子利用率為100％
          B. 相同時間段內,用該反應中三種物質表示的該反應的化學反應速率相等
          C. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定
          D. 上述反應式中,△H=+34kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          ①6.02×1023個分子的體積約是22.4 L　②0.5 mol H2的體積為11.2 L　③標準狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L　④標準狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L　⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol－1　⑥標準狀況下，體積相同的氣體所含的分子數相同
          A. ①③⑤B. ④⑥C. ③④⑥D. ②④⑥
          

			
          

			
          
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