Question

【題目】Ⅰ、某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________。

（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_________________________。

（5）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：______（填編號）

A．滴定終點時，有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處

B．觀察計數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失

E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去

F．配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線

Ⅱ.（6）為了檢驗某殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，寫出滴定過程中反應的離子方程式：________________________________________。KMnO4應裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點的判斷方法：_____________________________。

（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

Answer 1

【答案】①④ 乙 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 由紅色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不變色 ABF 5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O 酸式 否 滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30 s不變色 CuO (或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3) 2.6×10-9mol/L

【解析】

酸堿中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用標準液潤洗；錐形瓶不能潤洗；滴定終點顏色改變半分鐘內(nèi)不變化；

酸式滴定管為玻璃活塞，堿式滴定管下端為含有玻璃珠的乳膠管；

根據(jù)c(待測)=，分析操作對待測液的物質(zhì)的量濃度的影響；

根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒書寫離子方程式；

利用Fe(OH)3的Ksp= c(Fe3＋) c3(OH-)來計算c(Fe3＋)。

Ⅰ（1）①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，不潤洗導致標準液濃度減小，消耗體積增大，測定結(jié)果偏大，必須用氫氧化鈉溶液潤洗，故①錯誤；④若用待測液潤洗錐形瓶，會使待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量增加，消耗標準液的體積增大，測定結(jié)果增大，所以錐形瓶不能潤洗，故④錯誤；答案為：①④。

（2）氫氧化鈉要用堿式滴定管，選擇乙，答案為：乙；

（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；

（4）因為用甲基橙作指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象為，錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不變色，答案為：由紅色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不變色；

（5）根據(jù)c(待測)=，分析操作對待測液的物質(zhì)的量濃度的影響：

A．滴定終點時，有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處，消耗標準液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；

B．觀察計數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視，消耗標準液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗，滴定結(jié)果無影響；

D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，消耗標準液體積減小，滴定結(jié)果偏��；

E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去，消耗標準液體積減小，滴定結(jié)果偏��；

F．配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線，標準液濃度減小，消耗標準液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；

答案為：ABF；

Ⅱ.（6）該反應中，Fe2+被氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可以寫出離子方程式為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；由于KMnO4溶液有強氧化性，應裝在酸式滴定管中；由于MnO4-還原為Mn2+可看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o色，所以不需要指示劑；終點判斷可以利用MnO4-還原為Mn2+看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o色，當Fe2+完全反應后，紫色不再褪去；

答案為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O ；酸式；否；滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30 s不變色；

（7）制得純凈CuCl2溶液，要除去雜質(zhì)FeCl3，還注意不能引入新的雜質(zhì)，可以加入的物質(zhì)有：CuO (或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3)；溶液pH＝4，c (OH-)=10-10mol/L，c(Fe3＋)===mol/L;

答案為：CuO (或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3) ；2.6×10-9mol/L。