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          降低大氣中CO2的含量、減緩溫室效十分重要。
          （1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：
          CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 

          上圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的變化。該反應(yīng)是      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （2）某溫度下，若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖實(shí)線所示。則加入催化劑的曲線是   （填：a或b）；
          0—8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO2)=  mol/（L·min）。

          （3）在CO跟O2的反應(yīng)中，破壞1molCO中的化學(xué)鍵消耗的能量為a kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為bkJ，形成1molC=O鍵釋放的能量為ckJ。則1molCO在空氣中完全燃燒生成CO2放出的能量為
                     kJ。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）（1分）放熱  （2）（2分）b    1/8 (或0.125)mol·L-1·min-1 
          （3）（1分）2c-（a+b/2）
          

          解析試題分析：（1）由圖可知該反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
          （2）催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)物和生成物的能量即不改變反應(yīng)熱，所以加入催化劑的曲線為b

          (3)焓變值等于反應(yīng)物見呢過和減去生成物鍵能和等于a減去二分之一b減去2c,放熱反應(yīng)的焓變值小于0，所以放出的熱量為2c-（a+b/2）
          考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，反應(yīng)熱與焓變，活化能等相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（  ）
          A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
          B．從C(石墨) → C(金剛石)QkJ，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
          C．由(aq)(aq) → H2O(l)QkJ，可知：含1mol CH3COOH的稀溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
          D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)O2(g) → 2H2O(l)Q　kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：

          下列說法中正確的是(　　)
          A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ 
          B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量 
          C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO 
          D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如下所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說明不正確的為
          A．和乙酸共熱時(shí)，斷裂①鍵
          B．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂
          C．和P2O5共熱時(shí)，鍵②⑤斷裂
          D．在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①⑤斷裂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)A+B(s) C達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫,B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是（   ）
          A. A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)  
          B. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
          D. A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (16分) 碳及其化合物有廣泛的用途。
          （1）反應(yīng)C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是    。
          A．增加碳的用量　 B．升高溫度 C．用CO吸收劑除去CO D．加入催化劑 
          （2）已知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1
          則反應(yīng) CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 的△H=      kJ?mol-1。
          （3）CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為      。
          （4）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
          t / min
                     		2
                     		4
                     		7
                     		9
           
          n(H2O)/mol
                     		0.12
                     		0.11
                     		0.10
                     		0.10
           
           ①其它條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“="”)" 。
          ②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______    _____；
          ③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體（分子式為CH4·9H2O），則356g“可燃冰”釋放出的甲烷燃燒，生成液態(tài)水時(shí)能放出1780.6 kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：_______________________________。
          （2） 在100℃時(shí)，將0．100mol的N2O4氣體充入1 L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：

          ①從表中分析：該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________； 
          ②在上述條件下，60s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_____________；   
          ③達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2濃度增大的是_________。
          A．增大容器的容積 B．再充入一定量的N2O4 
          C．再充入一定量的NO2  D．再充入一定量的He 
          （3）常溫下①用等濃度的鹽酸分別中和等體積pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2，則V1_____V2(填“>”“<”或“=”下同)；
          ②用等濃度的鹽酸分別中和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為V3、V4，則V3_____V4；
          ③用等濃度的鹽酸分別和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反應(yīng)，最后溶液均為中性，消耗鹽酸的體積分別為V5、V6，則V5_____V6。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （3分）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ⑦氣態(tài)水液化，屬于放熱反應(yīng)的是              
          （填序號(hào)），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__             ____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)（1）已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l)+3O2(g)  2CO2(g)+4H2O(g)  △H=" -1275.6" kJ·mol－1
           ② H2O(l)     H2O(g)                   △H=" +" 44.0 kJ.mol－1
          寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                               。
          （2）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。
          方法一
                     		CO(g) +2H2(g)   CH3OH(g)   
           
          方法二
                     		CO2(g)   +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) 
           
          工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
               
          方法一                                      方法二
          ①方法一：該反應(yīng)的△S      0（填“＞”或“＜”）。圖中曲線a到曲線b的措施是           
                         ，恒溫恒容時(shí)，下列說法能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是            。
          A.體系的平均摩爾質(zhì)量不再改變                B. V(CO)= V(CH3OH)
          C. H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度                 D. △H不再改變
          ②方法二：將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1 MPa和5.0 MPa下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，其中a點(diǎn)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：             ；a，b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率別用Va、Vb表示，則Va       Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。 已知原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，則方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的            倍(保留兩位小數(shù)).
          （3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。寫出除去甲醇的離子方程式              。 
          

			
          

			
          
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