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          （3分）以下反應：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ⑦氣態(tài)水液化，屬于放熱反應的是              
          （填序號），寫出反應⑥的化學方程式__             ____。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ③ ④ ⑤    Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 ↑+ 10H2O或2NH3 ·H2O + 8H2O
          

          解析試題分析：有能量放出的化學反應叫做放熱反應，常見的放熱反應有可燃物燃燒、酸堿中和反應、金屬與酸的反應、大多數(shù)化合反應等。據(jù)此判斷屬于放熱反應的有③④⑤；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl發(fā)生復分解反應，化學方程式為Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 ↑+ 10H2O或2NH3 ·H2O + 8H2O。
          考點：考查放熱反應、吸熱反應及化學方程式的書寫。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某化學反應的能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是（  ）
          A．該反應的反應熱△H=E2-E1 
          B．a(chǎn)、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化 
          C．催化劑能降低反應的活化能 
          D．催化劑能改變反應的焓變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          降低大氣中CO2的含量、減緩溫室效十分重要。
          （1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：
          CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 

          上圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的變化。該反應是      （填“吸熱”或“放熱”）反應。
          （2）某溫度下，若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示。則加入催化劑的曲線是   （填：a或b）；
          0—8min內(nèi)該反應的平均速率v(CO2)=  mol/（L·min）。

          （3）在CO跟O2的反應中，破壞1molCO中的化學鍵消耗的能量為a kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為bkJ，形成1molC=O鍵釋放的能量為ckJ。則1molCO在空氣中完全燃燒生成CO2放出的能量為
                     kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）某同學模擬工業(yè)“折點加氯法”處理氨氮廢水的原理，進行如下研究。
          裝置（氣密性良好，試劑已添加）
          		操作
          		現(xiàn)象

          		打開分液漏斗活塞，逐滴加入濃氨水
          		ⅰ．C中氣體顏色變淺
          ⅱ．稍后，C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多
           
          （1）濃氨水分解可以制氨氣，寫出A中反應的化學方程式是                          。從平衡移動 的角度分析NaOH固體在氨水分解中的作用                         。
          （2）現(xiàn)象ⅰ，C中發(fā)生的反應為：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g) ?H=—456 kJ·mol-1
          已知：
          ①NH3的電子式是               。
          ②斷開1mol H－N鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為        ，
          （3）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙的化學方程式是                                。
          （4）為避免生成白煙，該學生設計了下圖裝置以完成Cl2和NH3的反應。

          若該裝置能實現(xiàn)設計目標，則①石墨b電極上發(fā)生的是         反應（填“氧化”或“還原”）
          ②寫出石墨a電極的電極反應式：                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1） 20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是          （填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的 總能量       （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量。


          （2）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO2+COCO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質的量為0.5 mol ，則：①此段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應速率為               ②2 min時，容器內(nèi)氣體的總物質的量為_________.        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）圖a是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖。根據(jù)題意回答下列問題

          （1）寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                           。
          （2）從反應開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應速率v(NO2)＝   。
          （3）此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=   ；溫度降低，K   （填“變大”、“變小”或“不變”）
          （4）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：
          容 器
                     		甲
                     		乙
                     		丙
           
          反應物投入量
                     		1 mol NO2
          1 mol CO
                     		2 mol NO
          2 mol CO2
                     		1 mol NO2、1 mol   CO
          1 mol NO、1 mol CO2
           
          平衡時c(NO)   /mol·L-1
                     		1.5
                     		3
                     		m
           
          能量變化
                     		放出a kJ
                     		吸收b kJ
                     		放出c kJ
           
          CO或NO的轉化率
                     		α1
                     		α2
                     		α3
           
           
          則：α1+α2=   ， a+b/2=    ,m=   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．請回答下列與甲醇有關的問題．
           (1)甲醇分子是____________分子(填“極性”或“非極性”)．
           (2)工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應達到平衡時，容器內(nèi)的壓強是開始時的3/5．
          ①達到平衡時，CO的轉化率為____________
          ②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有____________
          A．2v(H2)=v(CH3OH)B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
          C．容器內(nèi)的壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變
           E．混合氣體的顏色保持不變    F．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
          (3)已知在常溫常壓下：
           ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)     △H=﹣akJ·mol﹣1
           ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                    △H=﹣bkl·mol﹣1
          ③H2O(g)=H2O(1)                           △H=﹣ckJ·mol﹣1
          則CH3OH(1)+O2(g)==CO(g)+2H2O(1)           △H=____________kJ·mol﹣1
          (4)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．
          ①該電池負極的電極反應式為____________________________________．
           ②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．
          離子
          		Cu2+
          		H+
          		Cl﹣
          		SO42﹣
          c/mol·L﹣1
          		0.5
          		2
          		2
          		0.5
             電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質量為____________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
           已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 熱量，1mol焦炭完全燃燒放出393.5kJ ，試回答下列問題
          （1）寫出碳酸鈣分解的熱化學反應方程式                                    
          （2）試計算如果0.5t CaCO3煅燒成CaO(s)，在理論上要用焦炭多少千克。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          醋酸是中學常用的一種弱酸。
          （1）取0.10mol CH3COOH作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：

          ①開始時導電率為0說明：           。
          ② 比較a、b點的相關性質（填“＞”、“<”、“=”）：n(H+)：a      b；c(CH3COO-)：a     b；完全中和時消耗NaOH的物質的量：a     b；
          ③若b點時，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，則此時c(CH3COO-)約為        mol/L；計算b點時醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計算過程                。
          （2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)                 △H1="-57.3" kJ/mol
          CH3COOH(aq)  H+(aq) +CH3COO-(aq)  △H2="+1.3" kJ/mol
          寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應的熱化學方程式：                                                。
          （3）室溫下，取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測得其pH<6，寫出混合溶液中的物料守恒關系式                                 ；并列出其中的離子濃度大小順序（由大到小）                                  。
          

			
          

			
          
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