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          硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O四個(gè)試管中都裝有5 mL 0.1 mol/L  Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1 mol/L H2SO4和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是
          A．20℃，10 mL H2SO4　　　B．20℃，5 mL H2SO4，5 mL水
          C．30℃，5 mL H2SO4，2 mL水　D．30℃，4 mL H2SO4，3 mL水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，或升高溫度均能加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)D中濃度最大，溫度最高，反應(yīng)速率最快，所以答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的Fe與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而不影響氫氣的量，可向其中加入 (　　)
          A．KCl固體B．Zn粉C．SO3固體D．CuSO4晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是 
          A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
          B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
          C．升高體系的溫度,活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快
          D．在密閉容器中進(jìn)行 N2 (g)+ O2(g) 2NO(g)的可逆反應(yīng)，若溫度不變壓強(qiáng)不變,充入氦氣則該反應(yīng)的速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如下圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，試回答下列問(wèn)題。

          ⑴實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________       ____________ _______________
          _____________________    ______                        _________。
          ⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____                 _______ ______________
          _____________________     _____                        _________。
          ⑶寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_               _______________________。
          ⑷由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50mL
          稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)
          		碳酸鈣
          狀態(tài)
          		C(HCl)/ mol·l-1
          		溶液溫度/℃
          		碳酸鈣消失
          時(shí)間/s
          反應(yīng)前
          		反應(yīng)后
          1
          		塊狀
          		0.5
          		20
          		39
          		400
          2
          		粉末
          		0.5
          		20
          		40
          		60
          3
          		塊狀
          		0.6
          		20
          		41
          		280
          4
          		粉末
          		0.8
          		20
          		40
          		30
          5
          		塊狀
          		1.0
          		20
          		40
          		120
          6
          		塊狀
          		1.0
          		30
          		50
          		40
          （1）該反應(yīng)屬于      反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （2）實(shí)驗(yàn)5、6表明         對(duì)反應(yīng)速率的影響。
          （3）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有           ，能表明這
          一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS2），可獲得制取硫酸所需的SO2，反應(yīng)方程式為：
          4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2，為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的 （   ）
          A．增加硫鐵礦石的投入量B．增加爐的高度
          C．降低溫度D．升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋁與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（  ）
          A．加入適量的鋁粉B．加入適量的水
          C．加入少量的硫酸銅溶液D．加入濃度較大的鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是
           
          A．增大體積B．增大Y的濃度
          C．降低溫度D．縮小體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（    ）
          A．對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)，可使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但是碰撞的頻率增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大
          C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
          D．加入正催化劑，可以降低該反應(yīng)的活化能，會(huì)使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快
          

			
          

			
          
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