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          一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而不影響氫氣的量，可向其中加入 (　　)
          A．KCl固體B．Zn粉C．SO3固體D．CuSO4晶體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析： Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，加入KCl固體，不能改變H+的濃度，所以不能改變速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入鋅粉消耗氫離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤。SO3固體加入生成硫酸，H+濃度增加，加快速率。加入CuSO4晶體構(gòu)成原電池，加快速率，但是和鐵反應(yīng)，影響氫氣的量。
          點(diǎn)評：除了溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑可以改變反應(yīng)速率外，形成原電池也可以加快反應(yīng)速率。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用500 mL 1 mol/L的稀HCl與鋅粒反應(yīng)，下列不會使反應(yīng)速率加快的是（）
          A．升高溫度
          B．改為1000 mL 1 mol/L的HCl
          C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
          D．用鋅粉代替鋅粒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH＞0 ，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是(   )
          A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)
          B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
          C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝C（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等
          D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          15.100 mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（    ）
          A．碳酸鈉固體B．醋酸鈉固體C．硫酸鈉溶液D．硝酸鉀溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t­4階段為使用催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫出。

          下列說法不正確的是（  ）
          A．此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式2A（g）+B（g）2C（g）
          B．t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)
          C．B的起始物質(zhì)的量為1.0mol
          D．在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、bmol B和cmol C，要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為a+＝2.4 和 b+＝1.2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（   ）
          A．鋼鐵腐蝕B．食物腐爛C．塑料老化D．煉鋼
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          四個(gè)體積相同的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率最大的是  
          容器
          		溫度
          		N2（mol）
          		H2(mol)
          		催化劑
          A
          		500
          		2
          		6
          		有
          B
          		500
          		1.5
          		4.5
          		無
          C
          		450
          		1.5
          		4.5
          		無
          D
          		450
          		2
          		6
          		無
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分），為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO2粉末于 50 mL密度為1.1g?cm-3的雙氧水溶液中，通過實(shí)驗(yàn)測定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請依圖回答下列問題：

          （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為_________。
          （2）放出一半氣體所需要的時(shí)間為_________。
          （3）ABCD四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的由快到慢順序?yàn)開________。
          （4）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是  _________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O四個(gè)試管中都裝有5 mL 0.1 mol/L  Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1 mol/L H2SO4和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是
          A．20℃，10 mL H2SO4　　　B．20℃，5 mL H2SO4，5 mL水
          C．30℃，5 mL H2SO4，2 mL水　D．30℃，4 mL H2SO4，3 mL水
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案