Question

【題目】無(wú)水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等．工業(yè)上用鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無(wú)水AlCl3的工藝流程如下：

（1）氧化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式______．

（3）為了測(cè)定制得的無(wú)水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取16.25g無(wú)水AlCl3樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液中，過(guò)濾出沉淀物，再洗滌、灼燒、冷卻、稱重、得其質(zhì)量為0.32g。

①寫出上述測(cè)定過(guò)程中涉及的離子方程式：______、__________。

②AlCl3產(chǎn)品的純度為___________。

Answer 1

【答案】Al2O3+3Cl2+3C 2AlCl3+3CO SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 96%

【解析】

（1）根據(jù)工藝流程可知氯化爐的產(chǎn)物，經(jīng)冷卻、升華可制備無(wú)水AlCl3，說(shuō)明氯化爐的產(chǎn)物中含有A1C13，冷凝器尾氣含有CO，所以Al2O3、C12和C反應(yīng)，生成A1C13和CO，反應(yīng)方程式為Al2O3+3Cl2+3C 2AlCl3+3CO；（2）Cl2有強(qiáng)氧化性，將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為Cl-。反應(yīng)離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；（3）①除雜過(guò)程中鐵離子與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鐵沉淀，鋁離子與氫氧根離子結(jié)合成偏鋁酸根和水，離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

②根據(jù)鐵原子守恒，令含有雜質(zhì)FeCl3質(zhì)量為m，則：

Fe2O3～～～～～2FeCl3

160 325

0.32g m

=，解得：m=0.65g，

所以AlCl3產(chǎn)品的純度為×100%=96%。