【題目】被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題：
（1）氫氣進入的這極為___極；
（2）寫出氫氧燃料電池工作時的正極反應(yīng)式：___；
（3）該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標準狀態(tài)下___L氧氣；
（4）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應(yīng)式為___。
【答案】負 2H2O+O2+4e-═4OH- 0.56 CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O
【解析】
(1)H元素化合價升高，失電子，在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，即氫氣進入負極，故答案為：負；
(2)氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-═4OH-，故答案為：2H2O+O2+4e-═4OH-；
(3)由2H2O+O2+4e-═4OH-可知，每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗標況下22.4L氧氣，那么，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標準狀態(tài)下氧氣的體積=
=0.56L，故答案為：0.56；
(4)甲烷在負極失電子，電解質(zhì)是堿，生成碳酸根，負極反應(yīng)式為：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O，故答案為：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O。
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【題目】氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H。
（1）已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：
H-H | N-H | N-N | N |
435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
則△H=_____________。
（2）在恒溫、恒壓容器中，氨體積比1：3加入N2和H2進行合成氨反應(yīng)，達到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達到新平衡時，c(H2)將_________（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)（φ）如圖所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是__________。
②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）
③若在250℃、p1條件下，反應(yīng)達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=___（保留一位小數(shù)）。
（4）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s) 
2NH3(g)+CO2(g)，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。
①混合氣體的壓強不變
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的總物質(zhì)的量不變
④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
⑤NH3的體積分數(shù)不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業(yè)上用鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：
（1）氧化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式______．
（3）為了測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，再洗滌、灼燒、冷卻、稱重、得其質(zhì)量為0.32g。
①寫出上述測定過程中涉及的離子方程式：______、__________。
②AlCl3產(chǎn)品的純度為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）寫出2，2-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式___；
（2）寫出蔗糖的分子式___；
（3）醫(yī)院常用消毒酒精的體積分數(shù)是___；
（4）乙酸乙酯在酸性條件下水解的化學(xué)方程式___。
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【題目】幾種無機物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件省略。部分產(chǎn)物省略)。下列推斷不正確的是
A. 若L為強堿，則E可能為NaCl溶液、F為鉀
B. 若L為強酸，則E可能為NaHS、F為HNO3
C. 若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2
D. 若L為強酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2
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【題目】幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A 是中學(xué)富見的金屬，常溫常壓下Y呈液態(tài)，J由陰、陽離子個數(shù)1: 1構(gòu)成且陰、陽離子都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。Z遇濃鹽酸產(chǎn)生“白煙”。
回答下列問題
（1）J的化學(xué)式為_______________。
（2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
（3）寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
（4）實驗室制備Z可能選擇下列裝置的是_______________(填代號)。
（5）為了測定X產(chǎn)品純度，進行如下實驗：取WgX產(chǎn)品溶于足量蒸餾水，將產(chǎn)生的氣體全部趕出來并用V1 mLc 1mol/L鹽酸吸收( 過量)，再用c2mol/L NaOH溶液滴定吸收液至終點。消耗V2mL NaOH溶液。該樣品純度為_________________。若堿式滴定管未用待裝溶液潤洗，則測得結(jié)果__________(填“偏 高”、“偏 低”或“無 影 響” )。
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【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0．020 | 0．010 | 0．008 | 0．007 | 0．007 | 0．007 |
（1）800℃，反應(yīng)達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是________。
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。
a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置，
其實驗操作步驟如下：
①按圖所示將實驗裝置連接好；
②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開T形管活塞,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面,再關(guān)閉T形管活塞；
③在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象。
試回答:
（1）實驗前必須進行的一步實驗操作是_______________。
（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________。
（3）實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________。
（4）說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系:_______________________________________。
（5）若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象?____(填“能”或“否”)。
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【題目】兩氣體A、B分別為0.6mol與0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+B=mC+2D，經(jīng)5min后達到平衡，此時C為0.2mol，在此時間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1molL﹣1min﹣1，下列結(jié)論錯誤的是（ �。�
A.平衡時反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.A的平均反應(yīng)速率為0.15 molL﹣1min﹣1D.m值為2
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