Question

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X是形成化合物種類最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金屬性最強的元素，W的負一價離子與Y的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（1）元素X、Y、Z按原子半徑由大到小的順序排列為

Na＞C＞O

．（用元素符號表示）．
（2）W的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

．
（3）化合物A由X、Y、Z三元素共同構(gòu)成，其濃溶液中通入W的單質(zhì)時，可產(chǎn)生氣體XY₂和化合物ZWY₃．反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3Cl₂+3Na₂CO₃=5NaCl+NaClO₃+3CO₂

．

Answer 1

分析：X是形成化合物種類最多的元素，應(yīng)為C元素，Y是自然界含量最多的元素，應(yīng)為O元素，Z是同周期中金屬性最強的元素，應(yīng)為Na元素，W的原子序數(shù)比Z大，應(yīng)為第三周期元素，且W的負一價離子與Y的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)，應(yīng)為Cl元素，對應(yīng)的Cl^-與H₂O₂的電子數(shù)相等，都為18，結(jié)合元素周期律以及對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：X是形成化合物種類最多的元素，應(yīng)為C元素，Y是自然界含量最多的元素，應(yīng)為O元素，Z是同周期中金屬性最強的元素，應(yīng)為Na元素，W的原子序數(shù)比Z大，應(yīng)為第三周期元素，且W的負一價離子與Y的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)，應(yīng)為Cl元素，則
（1）X為C，Y為O，Z為Na，C和O位于同一周期，原子半徑C＞O，Na位于第三周期，原子半徑最大，則原子半徑順序為Na＞C＞O，故答案為：Na＞C＞O；
（2）W為Cl，單質(zhì)與水發(fā)生：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（3）化合物A由C、O、Na三元素共同構(gòu)成，其濃溶液中通入Cl的單質(zhì)時，可產(chǎn)生氣體CO₂和化合物NaClO₃，說明A為碳酸鹽，應(yīng)為Na₂CO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl₂+3Na₂CO₃=5NaCl+NaClO₃+3CO₂，故答案為：3Cl₂+3Na₂CO₃=5NaCl+NaClO₃+3CO₂．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，本題元素的推斷難度不大，但側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，易錯點為（3），注意反應(yīng)物的判斷，為解答該題的關(guān)鍵．