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          通常人們把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計算化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)中的△H等于反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新的化學(xué)鍵的鍵能之和的差
          

          


          
化學(xué)鍵
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
          

          
鍵能/KJ?mol
360
436
431
176
          工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�
          SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能來計算，需要注意的是物質(zhì)的總鍵能等于鍵能×分子中鍵的個數(shù)．
          解答：解：△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol，
          答：該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+236kJ/mol．
          點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)熱的計算，注意反應(yīng)熱中硅的鍵能，在硅晶體中每個硅原子和其它4個硅原子形成4個共價鍵，所以每個硅原子含有2個共價鍵，此點(diǎn)為易錯點(diǎn)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的焓變（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
          

          


          
化  學(xué)  鍵
H-H
Cl-Cl
H-Cl
          

          
生成1mol化學(xué)鍵時放出的能量（kJ?mol-1）
436
243
431
          則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）．
          

          


          
化學(xué)鍵
Cl-Cl
H-H
H-Cl
N≡N
          

          
鍵能/kJ?mol
243
436
431
946
          （1）按要求完成填空
          a  2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=
          +183kJ/mol
          +183kJ/mol

          b  N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是
          391
          391
          kJ?mol
          （2）1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）

          △H=-234kJ?mol-1
          △H=-234kJ?mol-1

          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
          ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
          ③H2O（g）=H2O（l）△H3
          則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
          1
          2
          △H1-
          1
          2
          △H2+2△H3
          1
          2
          △H1-
          1
          2
          △H2+2△H3
          （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）
          （4）已知：2Al （s）+
          3
          2
          O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-1
          2Fe （s）+
          3
          2
          O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1
          試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
          2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的焓變（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。     
            
            
                
          化  學(xué)  鍵
                       		      
          H－H
                       		      
          Cl－Cl
                       		      
          H－Cl
                       		  
            
                
          生成1mol化學(xué)鍵時放出的能量（kJ?mol－1）
                       		      
          436
                       		      
          243
                       		      
          431
                       		  
           
            
          則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（    ）
            
          A． 1/2H2(g)＋ 1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91.5 kJ?mol－1
            
          B． H2(g)＋ Cl2(g)＝2HCl(g)；    △H=－183 kJ?mol－1
            
          C． 1/2H2(g)＋ 1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91.5 kJ?mol－1
            
          D．2HCl(g)＝ H2(g)＋ Cl2(g)；    △H=＋183kJ?mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州市西湖高級中學(xué)高一5月月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。
           化  學(xué)  鍵
          		H－H
          		Cl－Cl
          		H－Cl
          生成1mol化學(xué)鍵時放出的能量
          		436kJ·mol－1
          		243kJ·mol－1
          		431kJ·mol－1
          則下列熱化學(xué)方程式不正確
          A．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91.5 kJ·mol－1
          B． H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－183 kJ·mol－1
          C．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91.5 kJ·mol－1
          D．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=＋183 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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