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          現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl－、SO42－、NO3－的相互分離．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示
          

          (1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的名稱：試劑1_______________，試劑2_____________.
          (2)恰當(dāng)?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是____________________． 
          (3)加入過量試劑3的目的是_____________________________________． 
          (4)操作①的名稱是________，在加入試劑4后，獲得固體D的實(shí)驗(yàn)操作④是____________________________(填操作名稱)． 
          (5)寫出加入試劑4后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________. 
          (6)要檢驗(yàn)原混合溶液中的Cl－，應(yīng)該如何操作_________________________________. 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液；硝酸銀溶液
          (2)測定溶液的pH
          (3)除去溶液中過量的Ba2＋、Ag＋
          (4)過濾；蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾
          (5)CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
          (6)取原溶液少量于試管中，先加入足量Ba(NO3)2溶液沉淀SO42-，過濾后向?yàn)V液中加AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl－
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          海水中含有多種鹽類，除可獲得NaCl、MgCl2外，也是自然界提取鹵素的重要來源．
          （1）由于溴離子在海水中濃度很低（0.067g/L），要進(jìn)行溴元素的濃縮、富集．實(shí)驗(yàn)室若要直接濃縮海水時，下面的儀器肯定不需要的是（填編號）
          E
          E
          ：
          A．玻璃棒   B．三腳架   C．酒精燈    D．蒸發(fā)皿    E．坩堝
          （2）工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化，再吸收溴，達(dá)到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是“空氣吹出法”，其原理為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．另一種方法是用純堿濃溶液代替SO2吸收溴，請完成下列方程式的配平（酸性條件下該反應(yīng)逆向進(jìn)行）：
          3
          3
          Na2CO3+
          3
          3
          Br2=
          5
          5
          NaBr+
          1
          1
          NaBrO3+
          3CO2↑
          3CO2↑

          （3）現(xiàn)有一份吸收了溴的無色溶液（采用上述兩種方法之一，且吸收劑和溴恰好完全反應(yīng)），請你通過實(shí)驗(yàn)探究該溶液究竟是采用那種方法吸收溴的．
          ①提出合理假設(shè) （以下可不填滿）
          假設(shè)1：采用純堿吸收法，吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-．
          假設(shè)2：
          采用空氣吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br-、SO42-
          采用空氣吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br-、SO42-
          ．
          假設(shè)3：
          無
          無
          ．
          ②設(shè)計方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)：請?jiān)诒碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：10mL量筒、小燒杯、試管、膠頭滴管；無水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
步驟1：用量筒取樣品溶液2mL于試管中，再滴加足量的2mol/L鹽酸，充分振蕩，觀察
若
          溶液由無色變黃色
          溶液由無色變黃色
          ，則假設(shè)1可能成立；若
          溶液無明顯變化
          溶液無明顯變化
          ，則
          假設(shè)2可能成立
          假設(shè)2可能成立
          ．
          

          
步驟2：往步驟1 的試管中加入
          1mL苯
          1mL苯
          ，充分振蕩，觀察          		

          若溶液分層，上層有機(jī)層出現(xiàn)橙色或橙紅色，則假設(shè)2成立；
          若溶液只分層，無顏色變化，則假設(shè)1成立
          若溶液分層，上層有機(jī)層出現(xiàn)橙色或橙紅色，則假設(shè)2成立；
          若溶液只分層，無顏色變化，則假設(shè)1成立
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．現(xiàn)有m g某氣體X2，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
          （1）該氣體的物質(zhì)的量為
          m
          M
          m
          M
          mol．
          （2）該氣體所含原子總數(shù)為
          2mNA
          M
          2mNA
          M
          個．
          （3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          22.4m
          M
          22.4m
          M
          L．
          Ⅱ．20℃時，20mL NaCl飽和溶液質(zhì)量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20℃時，食鹽的溶解度為
          35.9g
          35.9g
          ，此時食鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          26.4%
          26.4%
          ，物質(zhì)的量濃度為
          5.42mol/L
          5.42mol/L
          ．
          Ⅲ． 實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．
          （1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
          11.7mol/L
          11.7mol/L
          ．
          （2）取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
          2.925mol/L
          2.925mol/L
          ．
          （3）將13 g 鋅投入足量的上述實(shí)驗(yàn)所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，求：
          ①放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
          4.48L
          4.48L
          ．
          ②將生成的H2通過足量的灼熱CuO，求生成銅的質(zhì)量（假設(shè)氫氣在反應(yīng)中沒有損失）
          12.8
          12.8
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：022
			
          

						
          晶胞是晶體中最小重復(fù)單位，并在空間不斷伸展構(gòu)成晶體。NaCl晶體是一個正六面體（如圖）。我們把陰、陽離子看成不等徑的圓球，并彼此相切，離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和（如圖）。已知a為常數(shù)，請計算下列問題：
          

          

          

          （1）每個晶胞中平均分?jǐn)?/span>________個Na+，________個Cl-；
          

          （2）若某NaCl晶體的質(zhì)量為5.85g，它約含________mol
NaCl晶胞；
          

          （3）NaCl晶體離子鍵的鍵長為________，Na+離子半徑與Cl-離子半徑之比為________；
          

          （4）NaCl晶體不存在分子，但在高溫下（大于等于1413℃時）晶體轉(zhuǎn)變成氣體NaCl的分子形式存在，現(xiàn)有1mol
NaCl晶體，加強(qiáng)熱使其氣化，測得氣體體積為11.2L（已折為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則此時氯化鈉氣體的分子式為________。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：物理教研室
				題型：022
			
          

						
          晶胞是晶體中最小重復(fù)單位，并在空間不斷伸展構(gòu)成晶體。NaCl晶體是一個正六面體（如圖）。我們把陰、陽離子看成不等徑的圓球，并彼此相切，離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和（如圖）。已知a為常數(shù)，請計算下列問題：
          

          

          

          （1）每個晶胞中平均分?jǐn)?/span>________個Na+，________個Cl-；
          

          （2）若某NaCl晶體的質(zhì)量為5.85g，它約含________mol
NaCl晶胞；
          

          （3）NaCl晶體離子鍵的鍵長為________，Na+離子半徑與Cl-離子半徑之比為________；
          

          （4）NaCl晶體不存在分子，但在高溫下（大于等于1413℃時）晶體轉(zhuǎn)變成氣體NaCl的分子形式存在，現(xiàn)有1mol
NaCl晶體，加強(qiáng)熱使其氣化，測得氣體體積為11.2L（已折為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則此時氯化鈉氣體的分子式為________。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：知識精講與能力訓(xùn)練　　高三化學(xué)
				題型：022
			
          

						
          

          晶胞里晶體中最小重復(fù)單位，并在空間不斷伸展構(gòu)成晶體．NaCl晶體是一個正六面體(圖參照例題)．我們把陰、陽離子看成不等徑的圓球，并彼此相切，離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和(如圖)．已知a為常數(shù)，請計算下列問題：
          

          

          (1)每個晶胞中平均分?jǐn)俖_______個Na+，________個Cl－．
          

          (2)若某NaCl晶體的質(zhì)量為5.85克，它約含________摩爾NaCl晶胞．
          

          (3)NaCl晶體離子鍵的鍵長為________，Na+離子半徑與Cl－離子半徑之比為＝________．
          

          (4)NaCl晶體不存在分子，但在高溫下(≥1413℃時)晶體轉(zhuǎn)變成氣體NaCl的分子形式存在，現(xiàn)有1mol NaCl晶體，加強(qiáng)熱使其氣化，測得氣體體積為11.2升(已折為標(biāo)況)．則此時氯化鈉氣體的分子式為________．
           

          

          

			
          

			
          
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