Question

將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是

A. 鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+

B. 鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成

C. 該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流

D. 該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理

Answer 1

D

解析:

在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，在該反應中，鋁失電子作原電池的負極，由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應，故其不必處理；由于電池開始工作時，生成的鋁離子的量較少，相對的NaOH過量，此時不會有Al(OH)3白色沉淀生成；該裝置外電路，是由電子的定向移動形成電流，而內(nèi)電路，則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流。故答案為D。