Question

將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是

A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2＋

B．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理

C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流

D．鋁是電池的負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成

Answer 1

B

解析試題分析：由圖知道，Al被氧化，所以Al為負極，Mg為正極。A錯誤，Mg并沒有失去電子，B正確，因為鋁片表面的氧化膜可以溶于氫氧化鈉溶液；C錯誤，在外電路中是，電子的定向移動形成電流，在內(nèi)電路中是離子的移動形成電流；D錯誤，鋁是電池的負極，開始工作時溶液中不會立即有白色沉淀生成。
考點：原電池
點評：本題考查了原電池的基礎知識，屬于對基本知識的考查，該題的命題方式是高考命題的熱點，本題難度是適中。