Question

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示:

據(jù)圖回答下列問題:

①圖中A、B、C三點處的大小關(guān)系為____________________________________。

②在A點處,溫度不變時,往水中通入適量HCl氣體,可以使體系從A點變化到________點。

③在B點處,0.01mol/L的NaOH溶液的pH=_______________。

④在B點處,0.5mol/L 溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,所得溶液的pH=__________。

⑤在A點處，1g水中含有H+的個數(shù)為___________，水的電離平衡常數(shù)K與水的離子積關(guān)系為________________。

Answer 1

【答案】B＞C＞A D 10 6 10-10NA或 K·c(H2O)=Kw或K·55.6=Kw

【解析】

Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高促進水的電離，Kw增大；A點變化到D點，溶液中c(H+)增大，c(OH-)減��；B點處Kw=10-12，根據(jù)c(H+)·c(OH-)=K(w)，計算出c(H+)，進而計算溶液的pH。

（1）根據(jù)圖示，A點處Kw=10-14，B點處Kw=10-12，C點處Kw介于10-14和10-12之間，所以B＞C＞A；

（2）從A點變化到D點，溶液中c(H+)增大，c(OH-)減小，溫度不變時往水中通入適量的HCl氣體，溶液中c(H+)增大，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH-)減小；

（3）B點處Kw=10-12，則c(H+)==10-10(mol/L)，pH=10；

（4）B點處Kw=10-12，0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，pH=6；

（5）1g水的體積為1×10-3L，A點處水的c(H+)=10-7mol/L，則氫離子的物質(zhì)的量為1×10-3L×10-7mol/L=10-10mol，則氫離子的個數(shù)為10-10NA或；水的電離平衡常數(shù)為，水的離子積常數(shù)為，故K·c(H2O)=Kw或K·55.6=Kw。