Question

【題目】現(xiàn)有如下3個熱化學方程式：

H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH1= -a kJ·mol-1①

H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2= -b kJ·mol-1②

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3= -c kJ·mol-1③

則由下表所列的原因能推導出后面結論的是(　　)

選項	原因	結論
A	H2的燃燒是放熱反應	a、b、c均大于零
B	①和②中物質的化學計量數(shù)均相同	a=b
C	①和③中H2O的狀態(tài)不同，化學計量數(shù)不同	a、c不會有任何關系
D	③的化學計量數(shù)是②的2倍	ΔH2＜ΔH3

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 氫氣燃燒的過程是放熱過程，所以焓變小于0，故a、b、c均大于零，故A正確；

B. 焓變的大小與反應物和生成物的狀態(tài)有關，方程式①、②中生成水的狀態(tài)不一致，故a不等于b，故B錯誤；

C. ③的系數(shù)是②的2倍，所以③的焓變?yōu)棰诘?/span>2倍，又因為氣態(tài)水轉變?yōu)橐簯B(tài)水的過程為放熱過程，所以②的焓變小于①的焓變，又由于a、b、c均為正數(shù)，因此2b=c>2a，故C錯誤；

D. ③的系數(shù)是②的2倍，所以③的焓變?yōu)棰诘?/span>2倍，即c=2b，因為氫氣燃燒是放熱過程，所以ΔH＜0，故ΔH2>ΔH3，故D錯誤；

正確答案是A。