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          （14分）
                 （1）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1，平衡常數(shù)為K1
                 反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）   △H2，平衡常數(shù)為K2
                 在不同溫度時K1、K2的值如下表：
           
              
           
                      		    
          700℃
                      		    
          900℃
                      		 
           
              
          K1
                      		    
          1．47
                      		    
          2．15
                      		 
           
              
          K2
                      		    
          2．38
                      		    
          1．67
                      		 
                 ①反應(yīng) CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g） △H，平衡常數(shù)K，則△H=      （用△H1和△H2表示），K=      （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應(yīng)
          CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g）是      反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
                 ②能判斷CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （填序號）。
                 A．容器中壓強(qiáng)不變                                 B．混合氣體中c（CO）不變
                 C．v正（H2）= v逆（H2O）                      D．c（CO）= c（CO2）
          （2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：
          ① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為      ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2．0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為     mol·L－1。
          ②下列措施中能使平衡時增大的是      （填序號）
                 A．升高溫度                
                 B．增大壓強(qiáng)
                 C．充入一定量的CO2                              
                 D．再加入一定量鐵粉
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （14分）（1）① △H1－△H2  ；；吸熱  ②B、C      （各2分，共8分）
          （2）①  2．0  ；0．67（或2/3）  （各2分，共4分）       ② A  （2分）
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          

          


          
T/K
K1
K2
          

          
973
1.47
2.38
          

          
1173
2.15
1.67
          （1）現(xiàn)有反應(yīng)③H2（g）+CO2?CO（g）+H2O（g）△H=Q3根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=
          Q1-Q2
          Q1-Q2
          ，根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=
          K1
          K2
          K1
          K2

          （2）已知1473K時，反應(yīng) CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） K=2.25．試根據(jù)下表中所列數(shù)據(jù)，通過計算確定反應(yīng)可能進(jìn)行的方向，并填寫下列空白：
          

          


          
各物質(zhì)某一狀態(tài)時的物質(zhì)的量濃度/mol?L-1
          

          

c（CO2）
c（H2 ）
c（CO）
c（H2O ）
Qc
平衡
          

          
①
0.004
0.004
0.006
0.006

已達(dá)平衡
          

          
②
0.062
0.084
0.039
0.279
2.09

          

          
③
0.182
0.086
0.098
0.359
2.25

          

          
④
0.078
0.142
0.280
0.120

平衡逆向移動
          （3）反應(yīng)FeO（s）+C（s）═Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，下列說法正確的是
          B
          B

          A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行
          B．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行
          C．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行
          D．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
          （1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：
          精英家教網(wǎng)
          則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol-1．測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：
          

          


          
溫度/
500
700
900
          

          
K
1.00
1.47
2.40
          ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
           
          ，a
           
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol，則5min后達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為
           
          ，生成CO的平均速率v（CO）為
           
          ．
          ②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有
           
          （填字母）．
          A．縮小反應(yīng)器容積    B．增加Fe的物質(zhì)的量
          C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
          （3）硫酸廠常用NaOH溶液吸收SO2廢氣．當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是[已知n（SO
           
          2-
          3
          ）：n（HSO
           
          -
          3
          ）=1：1時，pH=7.2]（填字母）
           
          ．
          A、c（Na+）=2c（SO
           
          2-
          3
          ）+c（HSO
           
          -
          3
          ）
          B、c（Na+）＞c（HSO
           
          -
          3
          ）＞c（SO
           
          2-
          3
          ）＞c（H+）=c（OH-）
          C、c（Na+）+c（H+）=c（SO
           
          2-
          3
          ）+c（HSO
           
          -
          3
          ）+c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
編號
      化學(xué)方程式
 平衡常數(shù)
 溫度
          

          
 979K
 1173K
          

          
Ⅰ
 Fe（s）+CO2?FeO（s）+CO（g）
 K1
 1.47
 2.15
          

          
Ⅱ
 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
 K2
 1.62
 b
          

          
Ⅲ
 Fe（s）+H2O（g）?
          FeO（s）+H2（g）          		
 K3
 a
 1.68
          根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯誤的是（　　）
          
                
          A、a＞b
          B、增大壓強(qiáng)；平衡狀態(tài)II不移動
          C、升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動
          D、反應(yīng)Ⅱ，Ⅲ均為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年湖北省襄陽市高三3月調(diào)研考試?yán)砜凭C合試卷（化學(xué)部分）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）
          


                 （1）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） 
△H1，平衡常數(shù)為K1
          


                 反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）   △H2，平衡常數(shù)為K2
          


                 在不同溫度時K1、K2的值如下表：
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          700℃
          
            		
  
  
          900℃
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K1
          
            		
  
  
          1．47
          
            		
  
  
          2．15
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K2
          
            		
  
  
          2．38
          
            		
  
  
          1．67
          
            		
 
          

          


                 ①反應(yīng) CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g） △H
，平衡常數(shù)K，則△H=      （用△H1和△H2表示），K=      （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應(yīng)
          


          CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g）是      反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          


                 ②能判斷CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （填序號）。
          


                 A．容器中壓強(qiáng)不變                                 B．混合氣體中c（CO）不變
          


                 C．v正（H2）= v逆（H2O）                      D．c（CO）= c（CO2）
          


          （2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：
          


          


          ① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為      ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2．0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為     
mol·L－1。
          


          ②下列措施中能使平衡時增大的是      （填序號）
          


                 A．升高溫度                
          


                 B．增大壓強(qiáng)
          


                 C．充入一定量的CO2                              
          


                 D．再加入一定量鐵粉
          


           
          

			
          

			
          
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