（14分）
（1）反應Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）
△H1，平衡常數(shù)為K1
反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2，平衡常數(shù)為K2
在不同溫度時K1、K2的值如下表：
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|
700℃ |
900℃ |
|
K1 |
1．47 |
2．15 |
|
K2 |
2．38 |
1．67 |
①反應 CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g） △H
，平衡常數(shù)K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應
CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g）是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②能判斷CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g）達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）= v逆（H2O） D．c（CO）= c（CO2）
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：
① 該條件下反應的平衡常數(shù)為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2．0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為 mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時
增大的是 （填序號）
A．升高溫度
B．增大壓強
C．充入一定量的CO2
D．再加入一定量鐵粉
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（10分）（1）反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數(shù)為K1
反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常數(shù)為K2
在不同溫度時K1、K2的值如下表：
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| 700℃ | 900℃ |
| K1 | 1．47 | 2．15 |
| K2 | 2．38 | 1．67 |
①反應 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H ，平衡常數(shù)K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2(g)+ H2(g)
CO(g) + H2O(g)是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②能判斷CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)= v逆(H2O) D．c(CO)=c(CO2)
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H > 0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：
①該條件下反應的平衡常數(shù)為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L－1，則平衡時CO2的濃度 mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時增大的是 （填序號）
A．升高溫度 B．增大壓強
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）（1）反應Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數(shù)為K1
反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
△H2，平衡常數(shù)為K2
在不同溫度時K1、K2的值如下表：
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700℃ |
900℃ |
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K1 |
1．47 |
2．15 |
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K2 |
2．38 |
1．67 |
①反應 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H ，平衡常數(shù)K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2(g)
+ H2(g)CO(g) + H2O(g)是
反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②能判斷CO2(g)
+ H2(g)CO(g) + H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)= v逆(H2O) D．c(CO)= c(CO2)
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)
△H > 0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：
① 該條件下反應的平衡常數(shù)為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度 mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時
增大的是
（填序號）
A．升高溫度 B．增大壓強
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高三上學期化學一輪復習《化學家眼中的物質世界》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題
（10分）（1）反應Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數(shù)為K1
反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
△H2，平衡常數(shù)為K2
在不同溫度時K1、K2的值如下表：
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900℃ |
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K1 |
1．47 |
2．15 |
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K2 |
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①反應 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H ，平衡常數(shù)K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2(g)
+ H2(g)CO(g) + H2O(g)是
反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②能判斷CO2(g)
+ H2(g)CO(g) + H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)= v逆(H2O) D．c(CO)= c(CO2)
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)
△H > 0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：
① 該條件下反應的平衡常數(shù)為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度 mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時
增大的是
（填序號）
A．升高溫度 B．增大壓強
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
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科目：高中化學 來源：2010年山東省濰坊市高三上學期開學摸底考試化學試題 題型：填空題
（10分）（1）反應Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數(shù)為K1
反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
△H2，平衡常數(shù)為K2
在不同溫度時K1、K2的值如下表：
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700℃ |
900℃ |
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K1 |
1．47 |
2．15 |
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K2 |
2．38 |
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①反應 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H ，平衡常數(shù)K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2(g)
+ H2(g)CO(g) + H2O(g)是
反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②能判斷CO2(g)
+ H2(g)CO(g) + H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)= v逆(H2O) D．c(CO)= c(CO2)
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)
△H > 0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：
① 該條件下反應的平衡常數(shù)為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度 mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時
增大的是
（填序號）
A．升高溫度 B．增大壓強
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
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；吸熱 ②B、C （各2分，共8分）
