【題目】回答下列問題
(1)蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)如下：NiO2+Fe+2H2O
Fe(OH2+Ni(OH)2。
①此蓄電池在充電時，電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的___極連接，電極反應(yīng)式為____。
②放電時生成Ni(OH)2的一極，在充電時發(fā)生___(填“氧化”或還原”)反應(yīng)。
(2)按如圖所示裝置進行下列不同的操作。
①K1、K2、K3中只關(guān)閉一個，則鐵的腐蝕速率最快的是只閉合___(填“K1”“K2”或“K3”，下同)時；為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)只__閉合，該防護法稱為___
②只閉合K1，當(dāng)鐵棒質(zhì)量減少5.6g時，石墨電極消耗的氣體體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
【答案】負(fù) Fe(OH2+2e-=2OH-+ Fe 氧化 K2、K3 K2 外加電流的陰極保護法 1.12
【解析】
（1）蓄電池在充電時，原電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，作電解池陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；蓄電池在充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連，作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）金屬作電解池的陽極腐蝕速率最快，作電解池的陰極，則金屬被保護，腐蝕速率最慢；利用電路中陰陽極得失電子相等進行計算。
（1）①蓄電池在充電時，原電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，作電解池陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：Fe(OH)2+2e-=2OH-+ Fe；
②放電時生成Ni(OH)2的一極為原電池的正極，充電時是電解池，Ni(OH)2的一極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）①只閉合K1時，Fe作原電池的負(fù)極，加快Fe的腐蝕；只閉合K2時，Fe作電解池的陰極，Fe被保護，該法稱為外加電流的陰極保護法；只閉合K3時，Fe作電解池的陽極，加快Fe的腐蝕，但是電解池的陽極引起的金屬腐蝕速率比原電池的負(fù)極引起的金屬腐蝕速率快。故K1、K2、K3中只關(guān)閉一個，則鐵的腐蝕速率最快的是只閉合K3；為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)只閉合K2，該防護法稱為外加電流的陰極保護法。
②只閉合K1，這是一個原電池裝置，Fe發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-= Fe2+，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O
4OH-，當(dāng)鐵棒質(zhì)量減少5.6g時，則負(fù)極失去0.2mol e-，根據(jù)正負(fù)極得失電子數(shù)相等，則消耗O2的物質(zhì)的量為0.05mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積為0.05mol×(22.4L/mol)=1.12L 。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知，反應(yīng)①：I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq) △H1；反應(yīng)②： I3-(aq) I2(aq)+I-(aq) △H2；反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K1與溫度的關(guān)系如下表：
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K1 | 1100 | 841 | 680 | 533 | 409 |
請回答：
(1)若反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，在相同溫度下，K1·K2=____________。
(2)上述反應(yīng)①的△H1_______0(填“>”、“=”、“<”)；若升高溫度，則I2的溶解速率會______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。
(3)能判斷反應(yīng)①已達(dá)到平衡的依據(jù)是_______________
A．容器中的壓強不再改變 B．溶液的顏色不再改變
C．I-濃度不再變化 D．正逆反應(yīng)速率均為0
(4)某溫度下，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為800。在該溫度下，向甲、乙、丙三個容器中分別加入I2和I-，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下：
起始濃度(mol/L) | 甲 | 乙 | 丙 |
c(I2) | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
c(I-) | 0.2 | 0.1 | 0.2 |
反應(yīng)速率最快的是_____________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡時I2的轉(zhuǎn)化率最大的是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應(yīng)先點燃_____處的酒精燈。
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
（4）D裝置的作用是____________________________。
（5）讀取氮氣的體積時，應(yīng)注意①_________________；②_________________。
（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。
A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
B．生成水的質(zhì)量
C．通人氧氣的體積
D．氨基酸的相對分子質(zhì)量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，Ca(OH)2在水溶液中達(dá)到溶解平衡：
。下列敘述正確的是
A.加入少量氫氧化鈉固體，Ca(OH)2溶解平衡向左移動，溶液中c(H+)減小
B.加水，Ca(OH)2的溶解平衡向右移動，pH增大
C.加入少量鹽酸，Ca(OH)2溶解平衡向右移動Ksp[Ca(OH)2]增大
D.升高溫度，Ca(OH)2溶解平衡向右移動，Ksp[Ca(OH)2]增大
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【題目】25℃時，0.2mol·L-1的HX溶液中c(HX)：c(X-)=99:1，下列說法正確的是
A.升溫至30℃時，溶液c(HX)：c(X-)=99:1
B.25℃時，K(HX)≈2×10-5
C.向溶液中加入適量NaX固體，酸的電離平衡向左移動，達(dá)到新的平衡時c(X-)減小
D.加水稀釋后，溶液中c(X-)、c(H＋)、c(OH－)均減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯誤的是
A.若甲為C，則丁可能是O2
B.若甲為SO2，則丁可能是氨水
C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸
D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
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【題目】由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）
物質(zhì) | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
溶解度g/100g | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
完成下列填空：
（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和______________。（填序號）
a．瓷坩堝 b．蒸發(fā)皿 c．鐵坩堝 d．泥三角
（2）在“加酸岐化”時不宜用硫酸的原因是__________；不宜用鹽酸的原因是____________。反應(yīng)之后得到高錳酸鉀的步驟是：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾。該步驟能夠得到高錳酸鉀的原理是____________。
（3）采用電解法也可實現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為_________________。
（4）草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)步驟如下：
已知涉及到的反應(yīng)：
Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4 ，
5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
Na2C2O4的式量：134 KMnO4的式量：158）
Ⅰ.稱取0.80 g 的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液。
Ⅱ.稱取0.2014 gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ.將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。消耗高錳酸鉀溶液8.48mL。
a.判斷達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是____________________________。
b.樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________（保留3位小數(shù)）。
c.加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度__________。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
d.將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應(yīng)溶液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖，其原因可能為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是用稀HNO3和Cu制取少量NO并驗證氮氧化合物性質(zhì)的裝置．下列說法錯誤的是（ �。�
A.吸收劑可以是NaOH溶液B.試管上部的氣體始終為無色
C.小試管中溶液最終呈藍(lán)色D.試紙先變紅后褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】浩瀚的海洋里蘊藏著豐富的化學(xué)資源。利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：
（1）氯元素在周期表中的位置是___。
（2）提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是___。
（3）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。
（4）結(jié)合平衡移動原理解釋加石灰乳的作用___。
（5）用原子結(jié)構(gòu)知識解釋Na的金屬性強于Mg的原因___。
（6）工業(yè)上常用上述流程“空氣吹出法”實現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36gBr2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為___mg/L。
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