[題目]甲.乙.丙.丁四種物質中.甲.乙.丙均含有相同的某種元素.它們之間具有如下轉化關系.下列有關物質的推斷錯誤的是A.若甲為C.則丁可能是O2B.若甲為SO2.則丁可能是氨水C.若甲為Fe.則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液.則丁可能是CO2 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系，下列有關物質的推斷錯誤的是

A.若甲為C，則丁可能是O2

B.若甲為SO2，則丁可能是氨水

C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

【答案】C

【解析】

A. 若甲為焦炭，丁是O2，則先生成CO，繼續(xù)與O2反應生成二氧化碳，二氧化碳又和碳反應生成CO，符合轉化關系，故A正確；

B. 若甲為SO2，丁是氨水，則二者反應生成亞硫酸氫銨，繼續(xù)與氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨又可與二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨，符合轉化關系，故B正確；

C. 若甲為Fe，丁是鹽酸，鐵和鹽酸反應只有一種產物氯化亞鐵，不符合轉化關系，C錯誤；

D. 若甲為NaOH 溶液，丁是CO2，則先生成碳酸鈉，繼續(xù)和CO2反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉又與NaOH反應生成碳酸鈉，符合轉化關系，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案

黃岡新思維培優(yōu)考王單元加期末卷系列答案

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【題目】有機物PAS-Na是一種治療肺結核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質的路線如圖：

已知：

①

②(R=—CH3或—H)

③

回答下列問題：

（1）生成A的反應類型是___。

（2）F中含氧官能團的名稱是___，試劑a的結構簡式為___。

（3）寫出由A生成B的化學方程式：___。

（4）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式：___。

（5）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是___（填字母序號）。

a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3

（6）肉桂酸有多種同分異構體，寫出符合下列條件的任意一種的結構簡式___。

a．苯環(huán)上有三個取代基；

b．能發(fā)生銀鏡反應，且1mol該有機物最多生成4molAg；

c．苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境氫原子

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【題目】下列過程的能量變化符合下圖所示的是

A. 酸堿中和反應

B. CH4在O2中燃燒

C. NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O晶體混合攪拌

D. CaO溶于水生成Ca(OH)2

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A.若a、b用導線相連，石墨電極上有氣泡產生

B.若a、b不用導線相連，c處比d處更易產生鐵銹

C.若a、b用導線相連，鐵片主要發(fā)生吸氧腐蝕

D.若a、b分別連接電源的正、負極，將加快鐵片的腐蝕

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【題目】回答下列問題

(1)蓄電池是一種可反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應如下：NiO2+Fe+2H2OFe(OH2+Ni(OH)2。

①此蓄電池在充電時，電池負極應與外加電源的___極連接，電極反應式為____。

②放電時生成Ni(OH)2的一極，在充電時發(fā)生___(填“氧化”或還原”)反應。

(2)按如圖所示裝置進行下列不同的操作。

①K1、K2、K3中只關閉一個，則鐵的腐蝕速率最快的是只閉合___(填“K1”“K2”或“K3”，下同)時；為減緩鐵的腐蝕，應只__閉合，該防護法稱為___

②只閉合K1，當鐵棒質量減少5.6g時，石墨電極消耗的氣體體積為_____L(標準狀況)。

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【題目】1100℃時，在體積為5L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)并達到平衡，請完成下列各題：

（1）上述反應中涉及的非金屬元素原子的半徑從大到小的順序為_____________，非金屬性最強的元素原子的電子排布式_________________，其電子的自旋方向共有________種。

（2）該反應中O、S屬于同主族元素，比較它們的單質的氧化性_____________________（用化學方程式表示），寫出Na2O的電子式______，比較Na2O和Na2S的熔點高低：Na2O___Na2S。

（3）上述平衡的平衡常數表達式K＝______________________。降低溫度，K值減小，則正反應為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（4）能判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是_____________(填序號)。

A．混合氣體的壓強不變 B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不變 D．各氣體的濃度相等

（5）若初始時加入的Na2SO4為2.84g，10分鐘后達到平衡時Na2SO4的轉化率為45%，V(H2)=__________________。平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向_________________（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”），重新達到平衡后，與原平衡相比，H2的體積百分含量_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)