【題目】下列過程包含化學(xué)變化的是
A. 百煉成鋼 B. 碘的升華 C. 氧氣液化 D. 積雪融化
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. pH=7的溶液一定顯中性
B. pH=6的溶液一定顯酸性
C. c(H+)＜c(OH-)的溶液一定顯堿性
D. c(OH-)=1×10-6mol/L的溶液一定顯酸性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有X、Y、Z、Q、T五種元素，X原子的M層p軌道有2個未成對電子，Y原子的外圍電子構(gòu)型為3d64s2，Z原子的L電子層的p能級上有一空軌道，Q原子的L電子層的p能級上只有1對成對電子，T原子的M電子層上p軌道半充滿。試寫出：
（1）X的元素符號__________，Y的元素符號__________。
（2）Z的電子排布式__________，Q的電子排布圖__________，T的電子排布圖__________。
（3）Y的單質(zhì)在Q的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式__________________________。
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【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗小組為測定化合物X的組成設(shè)計實驗如下：
下列說法不正確的是
A. 固體2是氧化鐵
B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2
C. 溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒也可得到24．0g固體
D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成
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【題目】某化學(xué)小組在實驗室制取 Na2O2。查閱資料可知：鈉與空氣在 453473K 之間可生成 Na2O，迅速提高溫度到 573673K 之間可生成 Na2O2，若溫度提高到 733873K 之間 Na2O2 可分解。
(1)甲組設(shè)計制取 Na2O2 裝置如圖1。
①使用該裝置制取的 Na2O2 中可能含有的雜質(zhì)為_____。.
A．NaCl B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH E．NaHCO3
②該小組為測定制得的 Na2O2 樣品的純度，設(shè)計可能用到的裝置如圖 2:燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。測定裝置的接口從 左至右正確的連接順序是_____。
(2)乙組從反應(yīng)歷程上分析該測定反應(yīng)存在中間產(chǎn)物，從而導(dǎo)致測定結(jié)果_____ (填“偏大”或“偏 小”)。為證明其分析的正確性，設(shè)計實驗方案如下：
實驗方案 | 產(chǎn)生的現(xiàn)象 |
Ⅰ．取燒瓶中的反應(yīng)液加入少量 MnO2 粉末 | 有大量氣泡逸出 |
Ⅱ．向 NaOH 稀溶液中加入 23 滴酚酞試液,然后加入少量的反應(yīng)液 | 溶液先變紅后褪色開始無明顯現(xiàn)象。 |
Ⅲ．向反應(yīng)液中加入 23 滴酚酞試液,充分振蕩,然后逐滴加入 過量的 NaOH 稀溶液 | 加 NaOH 溶液先 變紅后褪色 |
在上述實驗中,能夠證明乙組分析正確的最佳方案是_________ (填實驗序號)。_______________組實驗得不出結(jié)論，原因是_____。
(3)丙組根據(jù)上述提供的有關(guān)信息，設(shè)計一個方案可準確的測定樣品的純度。請簡述實驗操作和需 要測定的有關(guān)數(shù)據(jù)__________________________________
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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為 0.1molL﹣1．某同學(xué)進行了如下實驗：
下列說法正確的是（ ）
A. 無法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl﹣
B. 濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+
C. 無法確定沉淀 C 的成分
D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
D. 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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【題目】選擇適當?shù)拇呋瘎┰诟邷叵驴蓪⑵囄矚庵械?/span> CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體。
（1）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=a kJmol-1
②2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) H2=b kJmol-1
則反應(yīng)N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的H＝____________kJmol-1（用a、b表示）。
（2）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)②，20S反應(yīng)達平衡，此時CO的物質(zhì)的量為1.6 mol。請回答下列問題：
①前20S內(nèi)平均反應(yīng)速率v(NO)為 ____________。
②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
③關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述不正確的是_______（填編號）。
A.達到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應(yīng)速率加快
B.縮小容器的體積，平衡將向右移動
C.在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑
D.若保持平衡時的溫度和壓強不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，則此時v正＞v逆
④已知上述實驗中，c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ。若其它條件不變，將0.5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器進行反應(yīng)，請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應(yīng)時間t1變化曲線Ⅱ。______________
（3）測試某汽車冷啟動時的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線如下圖
請回答：前0—10 s 階段,CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是__________________。
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【題目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。
請回答：
(1)A元素的名稱是 ；
(2)B的元素符號是 ，C的元素符號是 ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是
(3)E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ， 它的+2價離子的電子排布式為 ：
(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ；該離子化合 物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。
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