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          【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為 0.1molL﹣1．某同學進行了如下實驗：
          下列說法正確的是（ ）
          A. 無法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl﹣
          B. 濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+
          C. 無法確定沉淀 C 的成分
          D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子，無Ba2+，無AlO2﹣；加入硝酸鋇溶液有氣體生成，因為前面已經(jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH溶液有氣體，說明存在銨根離子，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH﹣、Ba2+反應，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+．因為存在的離子濃度均為0.1molL﹣1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保證電荷守恒，K+必然不能存在，A、B、C項錯誤，D項正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（ ）
          A．AlB．Al(OH)3C．Al Cl3D．Al2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。
          A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
          B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
          C原子的第一至第四電離能分別是
          I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol；I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/mol
          D原子核外所有p軌道全滿或半滿
          E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
          F是前四周期中電負性最小的元素
          G在周期表的第七列
          （1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式______________________________。
          （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個方向，原子軌道呈________形。
          （3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為該同學所畫的電子排布圖違背了_____________________________________。
          （4）G位于________族________區(qū)，價電子排布式為________。
          （5）檢驗F元素的方法是________，請用原子結構的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法完全正確的是（ ）
          A．放熱反應均是自發(fā)反應
          B．如果ΔH和ΔS 均為正值，當溫度升高時，反應可能自發(fā)進行
          C．ΔS為正值的反應均是自發(fā)反應
          D．物質(zhì)的量增加的反應，ΔS為正值
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程包含化學變化的是
          A. 百煉成鋼 B. 碘的升華 C. 氧氣液化 D. 積雪融化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是
          A. H2 B. CO2 C. Na2O D. NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
          試回答下列問題：
          (1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式：___________________。
          (2)d與a反應的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為__________，該分子是__________(填“極性”或“非極性”)分子。
          (3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：__________________________________________________________。
          (4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
          元素
          o
          p
          電離能/kJ·mol－1
          I1
          717
          759
          I2
          1 509
          1 561
          I3
          3 248
          2 957
          比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個電子比氣態(tài)p2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是__________________________________________________；
          (5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。
          請回答：
          ①晶胞中i原子的配位數(shù)為________，一個晶胞中i原子的數(shù)目為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。比如：
          （1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是 ；
          （2）按上述分類法，下列物質(zhì)中Fe、O2、H2SO4、Ba(OH)2、Ca(HCO3)2、SO2屬于酸的是__________，這些物質(zhì)間有的可發(fā)生化學反應，請寫出一個屬于置換反應的離子方程式：___________________；
          人們利用分類法對化學物質(zhì)和化學反應進行分類學習，例如CO2屬于二元弱酸的酸性氧化物，Ca(OH)2屬于強堿，已知將過量CO2緩緩通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁，后又變澄清；NaOH也屬于強堿，請寫出：
          少量CO2與NaOH溶液反應的離子方程式：____________________________；
          過量CO2與NaOH溶液反應的離子方程式：____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機花兒會務X()是有機精細化工的重要中間體，實驗室中以M()為原料合成X的路線如下：
          回答下列問題：
          （1）B的核磁共振氫譜上有________組峰。
          （2）D分子中含有的官能團有_________________________。(填名稱)
          （3）下列常見含鈉試劑能與C反應的有______________。(填標號)
          a．氯化鈉  b．氫氧化鈉  c．純堿  d．碳酸氫鈉
          （4）由B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為______________________________，該反應的反應類型是_______________________。
          （5）E是D的同分異構體，在苯環(huán)的對位上各有一個取代基，能夠發(fā)生銀鏡反應和水解反應，1molE與足量鈉反應可生成0.5molH2，則E可能的結構有_____種。
          （6）有機物F()也是一種重要的有機精細化工中間體，寫出由  制備F的合成路線。(其他試劑任選；已知馬氏規(guī)則：在不對稱烯烴的加成反應中，氫原子總是加在含氫較多的碳原子上。如：)_________________.
          

			
          

			
          
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