【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（ ） 
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收
【答案】C
【解析】解：A．向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入Cl2是為了提取溴，故A正確；B．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進行重結(jié)晶進行提純，故B正確；
C．工業(yè)常選用生石灰或石灰水作沉淀劑，故C錯誤；
D．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達到富集的目的，故D正確，
故選：C．
A．向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分離得到溴；
B．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，精制時應加入試劑進行除雜，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進行重結(jié)晶進行提純；
C．工業(yè)常選用生石灰或石灰水作沉淀劑；
D．先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達到富集的目的．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH3
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵 | H﹣H | C﹣O | C≡O | H﹣O | C﹣H |
E/( kJmol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計算ΔH1=______。已知ΔH2=﹣58 kJmol-1，則ΔH3=______。
（2）合成氣中的氫氣是發(fā)展中的新能源，它的利用包括制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)。與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是__________________________________________________________（寫出兩點），缺點是______________________________________________________________________（寫出兩點）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液來測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）如圖儀器的名稱是 ．
（2）用標準的氫氧化鈉溶液滴定待測的鹽酸時，左手擠壓橡皮管中玻璃小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ， 滴定終點的判斷方法是 ．
（3）根據(jù)下面表格數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為（保留兩位有效數(shù)字）．
實驗 | NaOH溶液的 | 滴定完成時，溶液滴入的體積/mL aOH | 待測鹽的體積/mL酸 |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有 ．
A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸、潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H、C、N、O、F、Se是六種重要的非金屬元素。請根據(jù)所學的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識回答下列問題：
（1）基態(tài)氮原子最高能級上電子的自旋方向有________種,基態(tài)硒原子的價層電子排布式為________，N元素第一電離能大于O元素第一電離能的原因為____________。
（2）某高效低毒的新型農(nóng)藥的結(jié)構(gòu)簡式為
,則該物質(zhì)中氮原子的雜化軌道類型為________,其分子之間________（填“能”或“不能”）形成氫鍵。
（3）SeO2、SeO2兩種分子中,屬于非極性分子的是________,SeO2的空間構(gòu)型為________,與SeO3互為等電子體的分子和離子為________。（各寫一種）
（4）氮化硼（BN）晶體有多種結(jié)構(gòu),六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖1）是通常存在的穩(wěn)定相,可作高溫潤滑劑,立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖2）是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。
①下列關(guān)于這兩種晶體的說法正確的是________ （填字母）。
a．兩種晶體存在的作用力相同 b．立方氮化硼晶體可用于生產(chǎn)金屬切割刀片
c．六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟 d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
②若圖2中晶胞的邊長為anm,密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖像與對應的敘述相符的是
A. 圖①表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
B. 圖②表示向NaAlO2溶波中逐滴加入鹽酸
C. 圖③表示向FeCl3溶液中加入鋅粉
D. 圖④表示向NaOH溶液通入CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗，將分液漏斗中溶液X加入圓底燒瓶中與Y反應，對試管B中現(xiàn)象描述不正確的是
選項 | X溶液 | 固體Y | Z溶液 | 現(xiàn)象 |
A | 70%H2SO4 | Na2SO3溶液 | H2S溶液 | 產(chǎn)生渾濁 |
B | 濃氨水 | CaO | 酚酞試劑 | 溶液變紅 |
C | 鹽酸 | 大理石 | Na2SiO3溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 黃綠色氣體被吸收 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列對溶液中溶質(zhì)組成成分判斷正確的是( ）
A. 原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3
B. 原溶液中溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3
C. 原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3
D. 原溶液中溶質(zhì)為NaHCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是
A.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
B.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性
C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
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