Question

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）如圖儀器的名稱是 ．
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)的鹽酸時(shí)，左手?jǐn)D壓橡皮管中玻璃小球，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 ， 滴定終點(diǎn)的判斷方法是 ．
（3）根據(jù)下面表格數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為（保留兩位有效數(shù)字）．

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	NaOH溶液的 濃度/molL﹣1	滴定完成時(shí)，溶液滴入的體積/mL aOH	待測(cè)鹽的體積/mL酸
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有 ．
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸、潤(rùn)洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

Answer 1

【答案】
（1）堿式滴定管
（2）錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去
（3）0.11mol?L﹣1
（4）D
【解析】解：（1）如圖儀器的名稱是堿式滴定管；所以答案是：堿式滴定管；（2）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；鹽酸中加入酚酞，溶液顯示無(wú)色，鹽酸反應(yīng)完全后，加入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示紅色，所以滴定終點(diǎn)為：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去；所以答案是：錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去；（3）三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為：22.62mL、22.72mL、22.80mL，均有效，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為： =22.71mL， NaOH～HCl
1 1
0.10molL﹣1×22.71mL C×20.00mL
解得：C=0.11molL﹣1 ，
所以答案是：0.11molL﹣1；（4）A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）= 可知，測(cè)定c（鹽酸）偏低，故A錯(cuò)誤； B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸、潤(rùn)洗，待測(cè)的物質(zhì)的量濃度偏小，物質(zhì)的量也偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）= 可知，測(cè)定c（鹽酸）偏低，故B錯(cuò)誤； C．錐形瓶水洗后未干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）= 可知，測(cè)定c（鹽酸）無(wú)影響，故C錯(cuò)誤； D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）= 可知，測(cè)定c（鹽酸）偏低，故D正確；故選D．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的酸堿中和滴定，需要了解中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)才能得出正確答案．