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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結構簡式為．
          （1）寫出咖啡酸中兩種含氧官能團的名稱：；
          （2）蜂膠的分子式為C17H16O4 ， 在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為 ．
          （3）已知醇A含有苯環(huán)，且分子結構中無甲基，寫出醇A在一定條件下與乙酸反應的化學方程式： ． 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）羧基、羥基
          （2）C8H10O
          （3）
          【解析】解：（1.）由結構簡式可知含有的含氧官能團有羧基和羥基，所以答案是：羧基、羥基； 
          （2.）咖啡酸的分子式為C9H8O4 ， 酯發(fā)生水解的方程式為C17H16O4+H2O→C9H8O4+A，由質量守恒可知A的分子式為C8H10O，所以答案是：C8H10O；
          （3.）已知醇A含有苯環(huán)，且分子結構中無甲基，則A為苯乙醇，與乙酸發(fā)生酯化反應的方程式為  ，
          所以答案是：  ．
          【考點精析】本題主要考查了有機物的結構和性質的相關知識點，需要掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解才能正確解答此題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣在生產和科研中有重要應用。
          （1）若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是__________。
          a. 立即通報相關部門，迅速撤離事故現場
          b. 用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻
          c. 逆風疏散
          d. 順風疏散
          （2）事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應的離子方程式是__________。
          （3）某學生用下圖裝置制備氯氣并與潮濕的反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：
          ①圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是__________。
          ②此實驗結果所得產率太低。經分析并查閱資料發(fā)現，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：
          i溫度較高時氯氣與反應生成，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是___________。
          ii試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：___________。為避免此副反應發(fā)生，應采取的措施是____________。
          （4）在一定量的NaOH溶液中通入一定量，二者恰好完全反應。生成物中含有、、三種含氯元素的離子，其中、兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如下圖所示。則時被氧化的氯元素和被還原的氯元素質量之比為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）下面是4種粒子的結構示意圖：
          圖中粒子共能表示_______種元素，圖中表示的陽離子是____________（用離子符號表示），圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．
          （2）在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：
          ①寫出D單質的電子式_____________________；
          ②寫出C的最高價氧化物的結構式_____________________；
          ③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學式）_____________________；
          ④A最高價氧化物的水化物所含化學鍵為___________________，其晶體類型為________，其水溶液與B反應的離子方程式為___________________________；
          （3）X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示．下列說法正確的是 （______）
          A．金屬性：N＞Q B．最高價氧化物對應水化物酸性：M＞Y＞N
          C．簡單離子半徑：Q＞N＞X D．原子序數：Z＞M＞X＞Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙、丁四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料，它們的結構簡式如下圖所示．下列有關四種物質的描述正確的是（ ） 

          A.能與銀氨溶液發(fā)生反應的只有丙
          B.既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又能和溴水反應的只有乙
          C.四種物質中，乙與丙構成同分異構體
          D.四種物質都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3+Cl2PCl5 ． 達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）
          A.0.40mol
          B.0.20mol
          C.小于0.20mol
          D.大于0.20mol，小于0.40mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應：2SO2+O22SO3 ， 下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（　�。�
          A.增大壓強
          B.升高溫度
          C.使用催化劑
          D.多充O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是 ：
          A.1mol氣體的體積主要由微粒的大小決定
          B.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L
          C.若1molCH4的體積約為22.4L，則一定處于標準狀況
          D.20℃、101KPa時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表述正確的是（　　）
          A.氧化鐵是一種堿性氧化物，常用作紅色油漆和涂料
          B.在醫(yī)療上碳酸鈉、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多
          C.Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿
          D.人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是SiO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO和H2O（g）濃度變化如圖 
          （1）0～4min的平均反應速率v（CO）=molL﹣1min﹣1 ．
          （2）該條件下，此反應的平衡常數K=（寫表達式）．
          （3）該反應平衡時CO的轉化率為 ．
          （4）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是 ． A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變
          C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
          若降低溫度，該反應的K值將 ， 該反應的化學反應速率將（填“增大”“減小”或“不變”）．
          （5）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表． 
          時間（min）
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0J062
          3
          c1
          c2
          c3
          c3
          4
          c1
          c2
          c3
          c3
          5
          0.116
          0216
          0.084
          6
          0.096
          0.266
          0.104
          ①c1數值0.08molL﹣1（填大于、小于或等于）．
          ②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是 ， 表中5min～6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是 ． 
          a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．
          

			
          

			
          
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