Question

【題目】氯氣在生產(chǎn)和科研中有重要應用。

（1）若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是__________。

a. 立即通報相關部門，迅速撤離事故現(xiàn)場

b. 用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻

c. 逆風疏散

d. 順風疏散

（2）事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應的離子方程式是__________。

（3）某學生用下圖裝置制備氯氣并與潮濕的反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：

①圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是__________。

②此實驗結果所得產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：

i溫度較高時氯氣與反應生成，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是___________。

ii試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：___________。為避免此副反應發(fā)生，應采取的措施是____________。

（4）在一定量的NaOH溶液中通入一定量，二者恰好完全反應。生成物中含有、、三種含氯元素的離子，其中、兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如下圖所示。則時被氧化的氯元素和被還原的氯元素質量之比為__________。

Answer 1

【答案】 ac i將U型管置于冷水浴中 在B與C裝置之間加一個飽和食鹽水的洗氣裝置 3：7

【解析】（1）氯氣有毒，密度比空氣大，易于堿性溶液反應，所以當氯氣泄漏時立即通報相關部門，迅速撤離事故現(xiàn)場，NaOH具有較強的腐蝕性，應用用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻而不能用NaOH溶液，并且逆風疏散，答案選ac；（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，可用NaOH吸收尾氣，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（3）①圓底燒瓶中發(fā)生制備氯氣的反應，反應的化學方程式是MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。②i、溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，即將U型管置于冷水浴中；ii、由于生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與氫氧化鈣反應，所以另一個副反應為2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。為避免此副反應發(fā)生，必需除去氯化氫，因此應采取的措施是在B與C裝置之間加一個飽和食鹽水的洗氣裝置。（4）根據(jù)圖像可設次氯酸根和氯酸根離子的物質的量分別是2mol、1mol，氯離子的物質的量為n，則根據(jù)電子得失守恒可知n=2mol×1+1mol×5=7mol，因此被氧化的氯元素和被還原的氯元素質量之比為3：7。