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          已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成2mol H-Cl　時的熱效應(yīng)△H等于（ ）
          A．-183 kJ·mol-1B．-91．5kJ·mol-1　　
          C．+183kJ·mol-1　　　　　　　　　　　　D．+ 91．5kJ·mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：H-H的鍵能為436kJ?mol-1、Cl-Cl鍵能為243kJ?mol-1、H-Cl鍵能為431kJ?mol-1，
          由于反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）熱效應(yīng)△H=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183 kJ?mol-1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          分碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
          （1）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮常用氨氣來制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                    。
          （2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：
          ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s)     △H="-l59.5" kJ·mol-1
          ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H="+116.5" kJ·mol-1
          ③H2O（1）=H2O(g)                      △H=+44.0kJ·mol-1
          寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                 
          （3）以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點，已知氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。該電池負極的電極反應(yīng)式為               ；每消耗3．4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為                (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。
          （4）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H="Q" kJ·mol-1。
          在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
                  時間（Min）
          濃度（mol·L-1）
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          NO
          		1.00
          		0.58
          		0.40
          		0.40
          		0.48
          		0.48
          N2
          		0
          		0.21
          		0.30
          		0.30
          		0.36
          		0.36
          CO2
          		0
          		0.21
          		0.30
          		0.30
          		0.36
          		0.36
           
          ①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ；
          ②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是      (填字母編號)。
          a．加入一定量的活性炭       b．通人一定量的NO
          c．適當(dāng)縮小容器的體積      d．加入合適的催化劑
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q      0(填“>”或“<”)。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          “溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
          （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有         （填字母）。
          A．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量
          B．鼓勵乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活
          C．利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
          （2）一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：
          2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g）    △Hl="+1411.0" kJ／mol
          2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g）   △H2="+1366.8" kJ／mol
          則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是               。
          （3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
          溫度（K）
          CO2轉(zhuǎn)化率（%）
          n（H2）/n（CO2）
          		500
          		600
          		700
          		800
          1.5
          		45
          		33
          		20
          		12
          2
          		60
          		43
          		28
          		15
          3
          		83
          		62
          		37
          		22
           
          根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
          ①溫度一定時，提高氫碳比[]，CO2的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”“減小”或“不變”）。
          ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為        （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
          （4）下圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則b處通入的是       （填“乙醇”或“氧氣”），a處發(fā)生的電極反應(yīng)是         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          SNCR－SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx），其流程如下： 

          （1）反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH     0（填“＞”或“＜”）。
          （2）SNCR－SCR流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
          ①4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1627.2kJ?mol－1；
          ②6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0 kJ?mol－1；
          ③6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9 kJ?mol－1；
          反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)的ΔH＝              kJ?mol－1。
          （3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。

          該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為：                              
          （4）可利用該電池處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72－，處理過程中用Fe作兩極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀來除去Cr2O72-。
          ①寫出電解過程中Cr2O72－被還原為Cr3+的離子方程式：                                     。
          ②該電池工作時每處理100L Cr2O72-濃度為0.002mol/L廢水，消耗標準狀況下氧氣          L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
          （1）用CO可以合成甲醇。已知：
          CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1
          CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
          則CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1
          （2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號)．
          a．使用高效催化劑  b．降低反應(yīng)溫度
          c．增大體系壓強  d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

          （3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。
          ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
          ②100 ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；
          ③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
          ①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應(yīng)式________________。
          ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （I）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

          （1）吸收塔C中通入空氣的目的是                           。A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是         （填字母）。
          （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g)    △H =－1266.8kJ/mol
          N2(g) + O2(g) = 2NO(g)     △H =" +180.5" kJ/mol
          寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                                                          
          （II）某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)非常慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
          （3）該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
          （4）提出合理假設(shè)。該實驗中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_____________________。
          A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高           B．壓強增大
          C．生成物有催化作用              D．反應(yīng)物接觸面積增大
          （5）初步探究。測定反應(yīng)過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表：
          時間/min
          		0
          		5
          		10
          		15
          		20
          		25
          		35
          		50
          		60
          		70
          		80
          溫度/℃
          		25
          		26
          		26
          		26
          		26
          		26
          		26.5
          		27
          		27
          		27
          		27
           
          結(jié)合實驗?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。
          （6）進一步探究。查閱文獻了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應(yīng)有催化作用，請完成以下實驗設(shè)計表并將實驗?zāi)康难a充完整：
          實驗
          編號
          		銅片
          質(zhì)量/g
          		0.1mol·L-1的
          硝酸體積/mL
          		硝酸銅
          晶體/g
          		亞硝酸鈉
          晶體/g
          		實驗?zāi)康?br />
          ①
          		5
          		20
          		_______
          		_______
          		實驗①和②探究_________的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。
          ②
          		5
          		20
          		0.5
          		0
          ③
          		5
          		20
          		0
          		0.5
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C3H8 +5O2 = 3CO2+ 4H2O。
          （1）已知： 2C3H8(g) + 7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l)    ?H1              
          C(s) + O2(g) = CO2 (g)                  ?H2        
           2C(s) + O2(g) = 2CO(g)                 ?H3            
          則C3H8(g) +5O2((g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) ?H=                 （用?H1、?H2、?H3表示）
          （2）寫出該電池正極的電極反應(yīng)式：                               ，電池工作時CO32－移向      ；用該電池電解1000 mL 1mol/L的AgNO3溶液，此電解池的反應(yīng)方程式為                        ；當(dāng)電池消耗0．005 mol C3H8時,被電解溶液的pH為         （溶液體積變化忽略不計）。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知化學(xué)鍵能：Si—Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si—O：Q KJ/mol，則Si (s) + O2 (g) =SiO2 (s); ΔH=（   ）
          A．—（4Q—2M—N）KJ/molB．—（4Q—M—2N）KJ/mol
          C．—（2Q—M—2N）KJ/mol D．—（2Q—2M—N）KJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          向2L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖甲所示[t0～15  s階段n(B)未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段所改變的外界條件均不同。已知t3～t4階段為使用催化劑。觀察下圖，回答以下問題：

          (1)甲圖中從反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率為____________________。
          (2)圖乙中t2時引起平衡移動的條件是______，t5時引起平衡移動的條件是_______。（填序號）
          A．升高溫度                B．增大反應(yīng)物濃度          C．使用催化劑              D．減少體系壓強
          (3)圖乙中表示平衡混合物中，在這四個階段中C的物質(zhì)的量最高的一段時間是______。(填序號)：      A．15s-t2時段      B．t3-t4時段      C．t4-t5時段          D．t6以后
          (4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：_______________________________________________________，
          正反應(yīng)為______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
          (5)反應(yīng)開始時加入的B的物質(zhì)的量為________________。
          

			
          

			
          
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