Question

“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應”的有效途徑。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有         （填字母）。
A．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量
B．鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活
C．利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料
（2）一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）＝C₂H₄（g）+3O₂（g）    △H_l="+1411.0" kJ／mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）＝C₂H₅OH（l）+3O₂（g）   △H₂="+1366.8" kJ／mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是               。
（3）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。

溫度（K） CO2轉(zhuǎn)化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

 
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[]，CO₂的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”“減小”或“不變”）。
②該反應的正反應為        （填“吸”或“放”）熱反應。
（4）下圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則b處通入的是       （填“乙醇”或“氧氣”），a處發(fā)生的電極反應是         。

Answer 1

（1）abc（2分）
（2）C₂H₄（g）+H₂O（l）＝C₂H₅OH（l） △H="-44.2" kJ/mol（2分）
（3）①增大（2分）②放（2分）
（4）氧氣（2分）；CH₃CH₂OH+16OH^--12e^-===2CO₃^2-+11H₂O（2分）

試題分析：（1）a．采用節(jié)能技術(shù)能減少化石燃料的使用，減少化石燃料的使用就減少了二氧化碳的排放，所以正確；
b．化石燃料燃燒產(chǎn)物是二氧化碳，減少化石燃料的使用就減少了二氧化碳的排放，所以正確．
c．利用太陽能、風能能減少化石燃料的使用，化石燃料燃燒產(chǎn)物是二氧化碳，減少化石燃料的使用就減少了二氧化碳的排放，所以正確；故選abc；
（2）2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol①
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（l）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol②
將方程式②－①得C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH（l）△H=+1366.8kJ/mol-（+1411.0kJ/mol）=－44.2kJ/mol；
（3）①溫度一定時，提高氫碳比（3）①溫度一定時，提高氫碳比[]，相當于增加氫氣的量，增加氫氣的量能夠使二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大；
②從表中數(shù)據(jù)看出：溫度越高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越小，升高溫度化學平衡向著吸熱方向，即向著使二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小的方向（逆向）進行，故正向是放熱反應；
（4）根據(jù)電子流向知，a電極是負極，b電極是正極，負極上燃料乙醇失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應，所以b處是氧氣，b處的電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^－═4OH^－，