Question

由銅片、鋅片和足量稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，一段時間后某極產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體．問：
（1）負(fù)極是

鋅

（填“鋅”或“銅”），發(fā)生

氧化

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
（2）正極的電極反應(yīng)為

2H⁺+2e^-═H₂↑

；
（3）產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子

0.3

mol．

Answer 1

分析：（1）原電池中較活潑金屬做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
（2）原電池正極上，是電解質(zhì)中的陽離子得電子的過程；
（3）根據(jù)電極反應(yīng)來確定氣體的量和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系．

解答：解：（1）Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，金屬鋅做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，
故答案為：鋅；氧化；
（2）Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，正極上是電解質(zhì)中的氫離子得電子的過程，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-═H₂↑，
故答案為：2H⁺+2e^-═H₂↑；
（3）根據(jù)電極反應(yīng)：2H⁺+2e^-═H₂↑，當(dāng)產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.15mol的氣體時，轉(zhuǎn)移電子為0.3mol，
故答案為：0.3．

點評：本題考查學(xué)生原電池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．