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          原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
          （1）現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O，
          B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 
          判斷能否設(shè)計成原電池A．         B．           。（填“能”或“不能”）
          （2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時間后某電極產(chǎn)生3.36L標準狀況下的氣體。
          ①負極是        （填“鋅”或“銅”），發(fā)生         反應（填“氧化”或“還原”）；
          ②正極的電極反應式為                                 ；
          ③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子               mol。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）不能    能     .........................................................（2分）
          （2）①鋅   氧化    .........................................................（2分）
          ②2H+ +2e- =H2↑ ..........................................................（2分）
          ③0.3            .........................................................（2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
          （1）現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判斷能否設(shè)計成原電池A．
          不能
          不能
          B．
          能
          能
          ．（填“能”或“不能”）
          （2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時間后某電極產(chǎn)生3.36L標準狀況下的氣體．
          ①負極是
          鋅
          鋅
          （填“鋅”或“銅”），發(fā)生
          氧化
          氧化
          反應（填“氧化”或“還原”）；
          ②正極的電極反應式為
          2H++2e-→H2↑
          2H++2e-→H2↑
          ；
          ③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子
          0.3
          0.3
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
          （1）現(xiàn)有如下兩個反應：
          A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，
          B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
          判斷能否設(shè)計成原電池A．
          不能
          不能
          B．
          能
          能
          ．（填“能”或“不能”）
          （2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時間后某電極產(chǎn)生3.36L標準狀況下的氣體．
          ①負極是
          鋅
          鋅
          （填“鋅”或“銅”），發(fā)生
          氧化
          氧化
          反應（填“氧化”或“還原”）；
          ②正極的電極反應式為
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ；
          ③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子
          0.3
          0.3
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
          （1）現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O，
          B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 
          判斷能否設(shè)計成原電池A．         B．            。（填“能”或“不能”）
          （2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時間后某電極產(chǎn)生3.36L標準狀況下的氣體。
          ①負極是        （填“鋅”或“銅”），發(fā)生         反應（填“氧化”或“還原”）；
          ②正極的電極反應式為                                 ；
          ③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子               mol。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年吉林省高一下學期期末考試化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
          


          （1）現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O，
          


          B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 
          


          判斷能否設(shè)計成原電池A．         
B．            。（填“能”或“不能”）
          


          （2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時間后某電極產(chǎn)生3.36L標準狀況下的氣體。
          


          ①負極是        
（填“鋅”或“銅”），發(fā)生         
反應（填“氧化”或“還原”）；
          


          ②正極的電極反應式為                                 
；
          


          ③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子               
mol。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年北京市高一第二學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
          


          （1）現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O， 
          


          B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 
          


          判斷能否設(shè)計成原電池A．         
B．            。（填“能”或“不能”）
          


          （2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時間后某電極產(chǎn)生3.36L標準狀況下的氣體。
          


          ①負極是         （填“鋅”或“銅”），發(fā)生         
反應（填“氧化”或“還原”）；
          


          ②正極的電極反應式為                                 
；
          


          ③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子               
mol。
          


           
          

			
          

			
          
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