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          利用反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)  △H＝－746.8kJ?mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（    ）
            
          A．降低溫度                                                  B．增大壓強同時加催化劑
            
          C．升高溫度同時充入N2                                                                 D．及時將CO2和N2從反應體系中移走
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          利用反應：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJ?mol-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?奉賢區(qū)二模）研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
          （1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          ．利用反應6NO2（g）+8NH3（g）
          催化劑
          加熱
          7N2（g）+12H2O（g）也可處理NO2．則化學平衡常數(shù)表達式K=
          C7(N2)C12(H2O)
          C6(NO2)C8(NH3)
          C7(N2)C12(H2O)
          C6(NO2)C8(NH3)
          ；當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
          6.72
          6.72
          L．
          （2）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環(huán)境有影響．已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學反應進行程度的標志．在25℃時，下列反應及平衡常數(shù)如下
          2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1      K1=1×1030
          2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2        K2=2.5×1091
          為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是
          C
          C

          A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
          B．汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會自動的轉(zhuǎn)化為氮肥，對植物生長有益，可不必除去
          C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
          D．根據(jù)K1和K2的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉(zhuǎn)化為無害氣體
          （3）一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應，可減少CO對環(huán)境的影響．若在700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
          反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）：
          

          


          
反應時間/min
n（CO）/mol
H2O/mol
          

          
0
1.20
0.60
          

          
t1
0.80

          

          
t2

0.20
          反應在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
          0.2
          t1
          0.2
          t1
          mol?L-1?min-1，保持其他條件不變，起始時向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）
          等于
          等于
          0.80mol（填：大于、小于、等于）．
          （4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標．某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：
          

          


          
測定時間/h
0
1
2
3
4
          

          
雨水樣品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
          請寫出上述PH變化的原因（用化學方程式表示）
          2H2SO3+O2=2H2SO4
          2H2SO3+O2=2H2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          利用反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=746.8kJ?mol-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（　　）
          A、降低溫度B、增大壓強同時加催化劑C、升高溫度同時充入N2D、及時將CO2和N2從反應體系中移走
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          汽車的發(fā)明與使用，是人類智慧的杰出體現(xiàn)，它為人們的生活和生產(chǎn)帶來了極大的方便，同時由此引發(fā)的環(huán)境污染問題也越來越引起人們的關注。 
          (1)汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣，產(chǎn)生氮氧化物的主要原因是(    )
          A.燃燒含氮化合物燃料引起的                    B.燃燒含鉛汽油引起的
          C.是由于燃燒不充分引起的                       D.是在汽缸中N2被氧化生成的
          (2)下列有關城市各項污染源與其造成的惡果排列正確的是(    )
          A.汽車尾氣—光化學煙霧  工業(yè)廢氣—酸雨工業(yè)廢水—“公害病”
          B.汽車尾氣—酸雨  工業(yè)廢氣—“公害病”  工業(yè)廢水—光化學煙霧
          C.汽車尾氣—“公害病”  工業(yè)廢氣—酸雨  工業(yè)廢水—光化學煙霧
          D.汽車尾氣—光化學煙霧  工業(yè)廢氣—“公害病”  工業(yè)廢水—酸雨
          (3)一氧化氮和一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地發(fā)生如下反應：
          2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);ΔH＜0
          現(xiàn)利用此反應，擬設計一種環(huán)保裝置以消除汽車尾氣對大氣的污染。下列設計方案可以提高尾氣處理效果的是(    )
          ①選用適當?shù)拇呋瘎?nbsp; ②提高裝置的溫度  ③降低裝置的壓強  ④在裝置中裝入堿石灰
          A.①③                   B.②④               C.①④                 D.②③
          (4)新型環(huán)保出租車采用LPG+汽油的雙燃料系統(tǒng)，其尾氣中的有毒氣體成分較普通車型下降80%左右，解決了汽車尾氣排放給城市環(huán)境造成的污染問題。下列物質(zhì)中不屬于上述有害氣體的是(    )
          A.H2O(g)                                      B.NO2和NO
          C.CO和SO2                                   D.碳粒和含鉛化合物
          

			
          

			
          
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