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        1. (8分)(1)3.01×1022個OH-的物質(zhì)的量為                 質(zhì)量為           ,這些OH-         mol NH3的質(zhì)量相等,與              g Na+含有的離子數(shù)相同;
          ⑵將4.6 g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末,該粉末與水反應能夠放出標準狀
          況下的氣體          L,實驗后所得溶液中Na+的物質(zhì)的量為         
          ⑶同溫同壓同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的物質(zhì)的量之比為            原子個數(shù)之比          。

          (每空1分,共8分)
          (1)0.05 mol   0.85g    0.05    1.15
          ⑵1.12L    0.2mol      ⑶1:1        4:3

          解析

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2013?淮南一模)從廢釩催化劑(主要成分有V2O5,VOSO4,K2SO4,SiO2等)中回收V2O5的一種生產(chǎn)流程示意圖如下,請回答下列問題:

          (1)步驟①中廢渣的主要成分是
          SiO2
          SiO2
          ,③中X試劑為
          H2SO4
          H2SO4
          ;(均填化學式)
          (2)實驗室中進行萃取分液操作時,注入萃取劑,充分振蕩,將分液漏斗于鐵圈上靜置,當液體分層后,接下來的操作是
          打開分液漏斗瓶塞(或瓶塞凹槽對準瓶口小孔);當分液面接近(或略超過)活塞處時關(guān)閉活塞;上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中
          打開分液漏斗瓶塞(或瓶塞凹槽對準瓶口小孔);當分液面接近(或略超過)活塞處時關(guān)閉活塞;上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中
          ;
          (3)②③的變化過程可簡化為(下式R表示VO 2+,HA表示有機萃取劑)
          R2(SO4n(水層)+2nHA(有機層)?2RAn(有機層)+nH2SO4(水層)
          為提高②中萃取百分率,應采取的措施是
          加入堿中和硫酸使平衡正移
          加入堿中和硫酸使平衡正移
          ;
          (4)請完成④中反應的離子方程式:
          1
          1
          ClO3-+
          6
          6
          VO2++
          6
          6
          H-+=
          6
          6
          VO3++
          1Cl-
          1Cl-
          +
          3H2O
          3H2O

          (5)25°C時,取樣進行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如表
          pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
          釩沉淀率% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3
          結(jié)合上表,在實際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH值為
          1.7-1.8
          1.7-1.8
          ;
          (6)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
          氨氣 有機萃取劑
          氨氣 有機萃取劑

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          科目:高中化學 來源:2010—2011學年廣東省中山一中高二下學期第一次段考化學試卷 題型:填空題

          (共8分)
          (1)(3分)有反應:2NO2N2O4   H<0,根據(jù)圖像判斷后填空:

          V

           
            

          t1     t2     t3     t4      t5     t6          t
          t1至t3采取的措施是_____________;t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。
          (2)(3分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式:
          ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2      △H=-25kJ/mol
          ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  △H=-47kJ/mol
          ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)    △H=+640kJ/mol
          請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學方程式                 。
          (3)(2分)下圖表示800℃時,A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況,t是達到平衡狀態(tài)的時間。則該反應的化學方程式為________________________。

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          科目:高中化學 來源:2012-2013學年安徽省淮南市高三第一次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

          從廢釩催化劑(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等)中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下,請回答下列問題:

          (1)步驟①中廢渣的主要成分是       ,③中X試劑為                  。

          (2)實驗室中進行萃取分液操作時,注入萃取劑,充分振蕩,將分液漏斗于鐵圈上靜置,當液體分層后,接下來的操作是                               。

          (3)②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+,HA表示有機萃取劑)。

          R2(SO4)n (水層)+ 2nHA(有機層)2RAn(有機層) + nH2SO (水層)為提高②中萃取百分率,應采取的措施是                                    。

          (4)請完成④中的反應離子方程式:

          □ClO3- + □VO2+ +□H+ =□VO3+ + □      +□      

          (5)25℃時,取樣進行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:

          pH

          1.3

          1.4

          1.5

          1.6

          1.7

          1.8

          1.9

          2.0

          2.1

          釩沉淀率%

          88.1

          94.8

          96.5

          98.0

          98.8

          98.8

          96.4

          93.1

          89.3

           

          結(jié)合上表,在實際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH值為           

          (6)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有                        。

           

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          科目:高中化學 來源:2012-2013學年江西省、臨川一中高三12月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

          (8分)甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O(g)為原料,通過反應I和II來制備甲醇。

          請回答下列問題:

          (1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應室(容積為l00L),在一定條件下發(fā)生反應:

          cCH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)   I。

          CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

          ①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應速率為         

          ②圖中的P1           P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時平衡常數(shù)為          

          ③該反應的H        0。(填“<”、“>”或“=”)

          (2)在壓強為0.1MPa條件下,a molCO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH30H(g)  H<0  Ⅱ。

          ①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是         (填序號)。

          A.升高溫度                                                          B.將CH3OH(g)從體系中分離

          C.充入He,使體系總壓強增大                   D.再充人lmolCO和3 mol H2

          ②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強,某同學設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在了下面的實驗設(shè)計表中。

          實驗編號

          T(℃)

          n(CO)/n(H2)

          p(MPa)

          l

          150

          1/3

          0.1

          2

          n

          1/3

          5

          3

          350

          m

          5

          a.上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù):n=          ,m=           。

          b.根據(jù)反應Ⅱ的特點,如圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖,請指明圖中的壓強=        MPa。

           

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          科目:高中化學 來源:2012屆廣東省山一高二下學期第一次段考化學試卷 題型:填空題

          (共8分)

          (1)(3分)有反應:2NO2N2O4    H<0,根據(jù)圖像判斷后填空:

          V

           
            

          t1     t2     t3     t4      t5     t6           t

          t1至t3采取的措施是_____________;t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。

          (2)(3分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式:

          ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2       △H=-25kJ/mol   www..com                           

          ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)   △H=-47kJ/mol

          ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)     △H=+640kJ/mol

          請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學方程式                  。

          (3)(2分)下圖表示800℃時,A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況,t是達到平衡狀態(tài)的時間。則該反應的化學方程式為________________________。

           

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