Question

人的血液里Ca^2＋的濃度一般采用g·cm^－3表示，今抽一血樣20.00 mL加入適量的草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出CaC₂O₄沉淀，將沉淀冼凈后溶于強酸可得草酸，再用濃度為0.02 mol·L^－1的KMnO₄溶液滴定。當觀察到溶液紫色褪盡時，共消耗12.00 mL KMnO₄溶液。則該血液樣品中Ca^2＋的濃度為(　　)

A．0.0015 g·cm^－3                        B．0.0012 g·cm^－3

C．0.0024 g·cm^－3                        D．0.002 g·cm^－3

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據關系式5Ca^2＋～5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2MnO₄^-可計算出n(Ca^2＋)：

n(Ca^2＋)＝＝6×10^－4 mol

20 mL血液中Ca^2＋的濃度為：

＝1.2×10^－3 g·cm^－3。

考點：考查滴定實驗的有關計算

點評：該題以測定人體血液中Ca^2＋的濃度為載體，重點考查學生對利用關系式進行計算的熟悉了解程度，意在培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和分析、歸納、總結問題的能力，提高學生的應試能力和答題效率。