Question

人的血液里Ca^2＋的濃度一般采用g·cm^－3表示，今抽一血樣20.00 mL加入適量的草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出CaC₂O₄沉淀，將沉淀冼凈后溶于強(qiáng)酸可得草酸，再用濃度為0.02 mol·L^－1的KMnO₄溶液滴定。當(dāng)觀察到溶液紫色褪盡時(shí)，共消耗12.00 mL KMnO₄溶液。則該血液樣品中Ca^2＋的濃度為(　　)

A．0.0015 g·cm^－3                        B．0.0012 g·cm^－3

C．0.0024 g·cm^－3                        D．0.002 g·cm^－3

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：KMnO₄氧化H₂C₂O₄為CO₂，自身被還原為Mn²⁺，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算草酸的物質(zhì)的量n（H₂C₂O₄）。根據(jù)草酸根守恒可知n（CaC₂O₄）＝n（H₂C₂O₄），進(jìn)而計(jì)算20ml血液中鈣的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算血液中含鈣量.

KMnO₄氧化H₂C₂O₄為CO₂，自身被還原為Mn²⁺，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：

1.2×10^-2L×0.02mol/L×（7－2）＝n（H₂C₂O₄）×2×（4－3）

解得，n（H₂C₂O₄）＝6×10^－4mol

所以n（CaC₂O₄）＝n（H₂C₂O₄））＝6×10^－4mol

所以20ml血液中鈣的質(zhì)量為6×10^－4mol ×40g/mol＝0.024g

故該病人血液中含鈣量為0.024g÷20ml＝0.0012 g/ml，答案選B。

考點(diǎn)：考查滴定原理運(yùn)用、氧化還原反應(yīng)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，試題貼近高考，基礎(chǔ)性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范的答題能力。判斷草酸的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，可以根據(jù)關(guān)系式或方程式計(jì)算，但都的通過電子轉(zhuǎn)移守恒確定比例關(guān)系。