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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知NH4Cl濃度小于0.1mol/L時，溶液PH>5.1現(xiàn)用0.1mol/L HCl溶液來滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的體積

          1. A.
            =10mL
          2. B.
            =5mL
          3. C.
            >5mL
          4. D.
            <5mL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          試題分析：用0.1mol/L HCl溶液來滴定10mL 0.05mol/L氨水，終點時溶液中的溶質(zhì)是氯化銨，根據(jù)題意可知，溶液的pH＞5.1。由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，達到終點時所用鹽酸的體積應該大于5ml，答案選C。
          考點：考查酸堿中和滴定實驗指示劑的選擇和有關計算
          點評：本題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重能力的考查。該題的關鍵是記住甲基橙的變色范圍以及氯化銨溶液的pH值，然后靈活運用即可。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下有下列四種溶液：
          

          



          序號
 ①
②
③
④

溶液
pH=4的NH4Cl溶液
pH=4的鹽酸 
0.1mol?L-1的醋酸溶液 
 0.1mol?L-1的NaOH溶液
          已知該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5．
          請回答下列問題：
          （1）上述4種溶液中水的電離程度由大到小的順序是
          ①＞②＞③＞④
          ①＞②＞③＞④
          （用序號表示）．
          ①和②兩種溶液中由水電離出的c（H+）之比為
          106：1
          106：1
          ．
          （2）將溶液①和②分別進行稀釋，測得稀釋后兩溶液的pH均為5，則加水量較多的是
          ①
          ①
          （填序號，下同）．將②、③和④溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是
          ③
          ③
          ．
          （3）向溶液①中加入少量鎂粉，聞到一股刺激性氣味．該反應的離子方程式為
          Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
          Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
          ．
          （4）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關系為
          c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
          ；b點時溶液中各離子濃度的大小關系為
          c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
          c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?唐山三模）（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：
          

          


          
序號
a
b
c
d
e
f
          

          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5Na
          

          
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
          ①上述溶液中的陰離子結合H+能力最弱的為
          CH3COO-
          CH3COO-
          ，d溶液呈堿性的原因是
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ClO-+H2O?HClO+OH-
           （用離子方程式表示）．
          ②結合表中數(shù)據(jù)分析，與0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的電離程度相同的是（填字母代號）
          BE
          BE
          ．
          A．pH=8.8的NaOH溶液
          B．pH=5.2的NH4Cl溶液
          C．pH=5.2的鹽酸
          D．0.1mol/L的NaCN溶液
          E．pH=8.8的Na2CO3溶液
          F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
          ③將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
          c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
          ．
          ④100℃時純水中c（H+）=10-6mol/L，在此溫度下某濃度的e溶液的pH=n，則c（H+）+c（HCN）
          10n-12
          10n-12
          mol/L．
          （2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，則該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為
          K=
          c(CH3OCH3)?c(H2O)
          c2(CH3OH)
          K=
          c(CH3OCH3)?c(H2O)
          c2(CH3OH)
          ．
          若某溫度下K=400，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應到t時刻，各組分濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH
CHO3CH3
H2O
          

          
濃度/mol/L
0.8
1.24
1.24
          ①判斷下列說法正確的是
          D
          D
           （填字母代號）．
          A．增大壓強，可以提高CH3OH的轉化率
          B．平衡時再向容器中加入CH3OCH3和水蒸氣各1mol，平衡不移動
          C．平衡后升高溫度，K＞400
          D．平衡時再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后，CH3OH轉化率不變
          ②達平衡時體系總能量減少
          31
          31
           kJ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關實驗過程中，一般需要使用玻璃棒進行操作的是（　�。�
          ①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
          ②將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體
          ③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取氯化鉀
          ④用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液
          ⑤用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
          ⑥探究Ba（OH）2?8H20晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化
          ⑦實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀．
          
                
          A、①②③⑦B、①③⑤⑥C、②④⑥⑦D、①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是（　�。�
          ①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
          ②將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體
          ③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
          ④用已知濃度的鹽酸和滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液
          ⑤用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
          ⑥探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化
          ⑦實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀．
          
                
          A、①③⑦B、③④⑤C、②④⑦D、①③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆廣東省佛山市質(zhì)量檢測化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）室溫下在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH—)為    
mol•L—1。
          


          （2）濃度為0.1mol•L—1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是___（填序號）。
          


          ①NH4Cl 
②NH4HSO4   ③NH3•H2O  ④CH3COONH4
          


          （3）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
          


          H2A=H+ +HA—，HAˉH+
+A2—。
          


          ①則Na2A溶液顯____性；NaHA溶液顯     性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
          


          ②若有0.1mo1•L—1Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：    （填序號）。
          


          A．c(Na+)>c(A2—)>c(OH—)>c(HA—)>c(H+)
          


          B．c(Na+)>
c(OH—)>c(HA—)> >c(A2—) > c(H+)
          


          C．c(Na+)> c(H+)>
c(A2—)> c(OH—)>c(HA—)
          


          D．c(A2—)>c(Na+)>
c(OH—) > c(H+)>c(HA—)
          


          （4）在含有Cl—、Br—、I—的溶液中，已知其濃度均為0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10—10、4.l×10—15、1.5×10—16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，試回答：
          


          ①當AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag+濃度是              
。
          


          ②當AgC1沉淀開始析出時，溶液中的Br—、I—是否完全沉淀                 
（當溶液中離子濃度小于1.0×10—5mo1/L時，認為已經(jīng)沉淀完全，本空選填“是”或“否”）。
          


           
          

			
          

			
          
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