Question

（1）室溫下在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH^—)為     mol•L^—1。

（2）濃度為0.1mol•L^—1的下列各物質的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順序是___（填序號）。

①NH₄Cl  ②NH₄HSO₄   ③NH₃•H₂O  ④CH₃COONH₄

（3）某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：

H₂A=H⁺ +HA^—，HAˉH⁺ +A^2—。

①則Na₂A溶液顯____性；NaHA溶液顯     性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。

②若有0.1mo1•L^—1Na₂A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：    （填序號）。

A．c(Na⁺)>c(A^2—)>c(OH^—)>c(HA^—)>c(H⁺)

B．c(Na⁺)> c(OH^—)>c(HA^—)> >c(A^2—) > c(H⁺)

C．c(Na⁺)> c(H⁺)> c(A^2—)> c(OH^—)>c(HA^—)

D．c(A^2—)>c(Na⁺)> c(OH^—) > c(H⁺)>c(HA^—)

（4）在含有Cl^—、Br^—、I^—的溶液中，已知其濃度均為0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10^—10、4.l×10^—15、1.5×10^—16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，試回答：

①當AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag⁺濃度是               。

②當AgC1沉淀開始析出時，溶液中的Br^—、I^—是否完全沉淀                  （當溶液中離子濃度小于1.0×10^—5mo1/L時，認為已經(jīng)沉淀完全，本空選填“是”或“否”）。

 

Answer 1

【答案】

（1）10^—2（1分）   

（2）②>①>④>③（2分）    

（3）①堿性（1分）   酸性（1分）②A（2分）   

（4）①4.1×10^—14mo1/L（2分）   ②是（1分）

【解析】

試題分析：（1）NaCN是強堿弱酸鹽，則水電離的c(OH^—)=c(OH^—)==10^—2mol/L；（2）NH₃•H₂O的電離程度最小，則其所含c(NH₄⁺)最��；HSO₄^—或H⁺能抑制NH₄⁺的水解，則NH₄HSO₄溶液中c(NH₄⁺)最大；CH₃COO^—能促進NH₄⁺的水解，則CH₃COONH₄溶液中c(NH₄⁺)比NH₄Cl溶液��；（3）由于A^2—+H₂OHAˉ+OHˉ，則Na₂A溶液顯堿性；由于HAˉH⁺ +A^2—，則NaHA溶液顯酸性；Na₂A=2Na⁺+A^2—，A^2—+H₂OHAˉ+OHˉ，H₂OH⁺ +OH^—，由電離、水解原理可知，c(Na⁺)>c(A^2—)>c(OH^—)>c(HA^—)>c(H⁺)，故選A；（4）由于c(Ag⁺)•c(Br^—)=K_sp(AgBr)，則c(Ag⁺)==4.1×10^—14mo1/L；c(Ag⁺)•c(Cl^—)=K_sp(AgCl)，則c(Ag⁺)==1.6×10^—9mo1/L，此時Q_c(AgI)=c(Ag⁺)•c(I^—)=1.6×10^—10>K_sp(AgI)，Q_c(AgBr)=c(Ag⁺)•c(Br^—)=1.6×10^—10>K_sp(AgBr)，則Br^—、I^—已經(jīng)沉淀完全。

考點：考查水的離子積、溶液的pH和酸堿性、鹽類水解、溶液中離子濃度大小比較、溶度積、沉淀的生成等相關知識。