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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          海帶中含豐富的碘元素，從海帶中分離出碘可按如下步驟進行：①滴加稀硫酸酸化后，加入適量H2O2（質量分數(shù)為3%） ②將海帶焙燒成灰后加水攪拌 ③加CCl4振蕩 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、過濾。合理的操作順序是
          A．①②③④⑤ B．①③⑤②④ C．②⑤①③④ D．②①③⑤④ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：碘元素在海帶中是以碘離子的形式存在的，因此需要利用氧化劑將其氧化生成單質碘，然后再加入萃取劑進行萃取，所以正確的存在順序是②⑤①③④，答案選C。
          考點：考查從海帶中提取單質碘的有關實驗探究
          點評：該題是中等難度的試題，試題以及海帶中碘的提取為載體，側重考查學生實驗分析、物質的分離與提純、化學實驗基本操作等，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范的實驗設計能力，難度不大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是
          A．裝置甲可用于檢驗有乙烯生成 
          B．裝置乙可用于收集和吸收氨氣 
          C．裝置丙可用于除去CO2中混有的HCl氣體 
          D．裝置丁可用于除去溴苯中的溴 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          TiO2在工業(yè)生產和日常生活中有重要用途。
          （1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質）經過下述反應制得：

          其中，步驟②發(fā)生的主要反應為：2H2SO4+FeTiO3 ="=" TOSO4（硫酸氧鈦）+FeSO4+2H2O
          凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理。寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式：________________。
          步驟③中加熱的目的是（請寫出必要的化學方程式和文字）:             。
          （2）用TiO2制備金屬鈦的一種方法是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應難于發(fā)生：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g） △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反應（即氯化反應）來制取TiCl4，請說明判斷該反應難以發(fā)生的理由是_______。當往氯化反應體系中加入碳后，反應在高溫條件下能順利進行生成TiCl4。
          已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g）   △H=394 kJ/mol。
          則TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（1）+CO2（g） △H=________
          從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因是_______________。 
          （3）下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個由有機光敏染料（S）涂覆TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：

          TiO2/STiO2/S*（激發(fā)態(tài)）
          TiO2/S* TiO2/S+ + e-
          I3-+2e-3I-
          2TiO2/S*+I3-  2TiO2/S + I3-
          下列關于該電池敘述正確的是        
          A．電池工作時，I-離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電 
          B．電池工作時，是將太陽能轉化為電能 
          C．電池的電解質溶液中I-和I3- 濃度不會減少 
          D．電池中鍍鉑導電玻璃為正極 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是
          A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+ 
          B．取少量X溶液，加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋ 
          C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含SO42- 
          D．某無色溶液用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液含有Na+無K+ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          為實現(xiàn)消除碘缺乏癥的目標，常采取向食鹽中加入含碘的物質。其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3- 和I- 可發(fā)生反應：IO3-+ I-+6H+==3I2+3H2O。根據(jù)上述反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明食鹽中存在IO3-�？晒┻x用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是（     ）
          A．③⑥ B．②④⑥ C．①③ D．①②④⑤⑦ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上常以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質)為原料制取Zn和MnO2。
          （1）已知將MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黃色物質析出，寫出并配平該化學反應方程式：                                                     。
          （2）在酸浸的過程中還會發(fā)生以下反應：
          a. 3MnO2 +2FeS +6H2SO4＝3MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2O
          b. MnO2+CuS+4H2SO4＝MnSO4+CuSO4+S+2H2O      
          c. Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
          將酸浸所得的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進行操作處理得溶液(Ⅳ)，電解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。

          ①操作①中加Zn粉后發(fā)生反應的離子方程式為：Zn+2H+＝Zn2++H2↑、
          Zn+Cu2+=Zn2++Cu、                             。
          ②操作②中加入適量X的作用是：                         。
          ③操作③中所加碳酸鹽的化學式是：                 。
          （3）為了從上述流程中產生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，某化學興趣小組設計了如下兩種方案圖。
          方案Ⅰ

          方案Ⅱ

          ①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應生成Al(OH)3的離子方程式為：
                                          。若總共得到n molAl(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量分別為：               mol、               mol。
          ②從消耗酸堿的用量角度考慮，方案  　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所消耗的酸堿少些。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）Ⅰ 乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。（1）乙烯的電子式____________，結構簡式____________。
          （2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是______（填序號）。
          A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液       C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液
          （3）下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是______（填序號）。
          A．CH3CH3    B．CH3CHCl2  
          Ⅱ 紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。

          （1）乙醇分子官能團名稱是__________________。
          （2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。
          （3）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為___________，反應類型是________________________。 
          （4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是____________。作用是            。
          （5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

          （1）提高“反應l”反應速率的措施有______________（寫出一條即可）。
          （2）“反應2”的氧化劑是________，該反應的化學方程式為__________。
          （3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是__________________。
          （4）從 “母液”中可回收的主要物質是__________________________。
          （5）“冷卻結晶”后經_____________（填操作名稱）即可獲得粗產品。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          藍銅礦主要含xCuCO3·yCu(OH)2，還含有少量Fe的化合物，工業(yè)上以藍銅礦為原料制備Cu、CaCO3和CuSO4．5H2O。具體方法步驟如下：

          已知：
          金屬離子
                     		Fe3+
                     		Fe2+
                     		Cu2+
           
          pH
                     		氫氧化物開始沉淀
                     		1.9
                     		7.0
                     		4.7
           
          氫氧化物完全沉淀
                     		3.2
                     		9.0
                     		6.7
           
           
          （1）藍銅礦的主要成分與焦炭高溫條件可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式
                                                                               。
          （2）從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為            （填代號）。
          a．KMnO4     b．K2Cr2O7    c．H2O2      d．氯水
          （3）在溶液B中加入CuO的作用是調節(jié)溶液pH，則pH的范圍為           。
          （4）由溶液C獲得CuSO4．5H2O，需要經過加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作，加熱蒸發(fā)至         時停止加熱。
          （5）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通人(或加入）試劑②，則試劑②可以是            
          (填代號）；
          a．氨水        b．鹽酸       c．水蒸氣      d．NaOH溶液 
          如果不加人試劑②，則CaCl2溶液不能與CO2反應生成CaCO3，請依據(jù)難溶電解質的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                 。
          （6）為確定試劑①的用量，需測定溶液A中Fe2+的濃度。實驗操作為：準確量取20.00mL 溶液A于錐形瓶中，用0.01200 mol/L的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液15.00 mL，則溶液A中Fe2+的濃度為                  。
          

			
          

			
          
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