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				配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是（ ）
          A．定容時，滴加蒸餾水超過刻度線
          B．定容時，眼睛俯視刻度線
          C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
          D．定容時，眼睛仰視刻度線
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．
          解答：解：A、定容時，滴加蒸餾水超過刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故A錯誤；
          B、定容時，眼睛俯視刻度線，溶液的液面未達(dá)到刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏大，故B正確；
          C、洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，洗滌液中含有雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，濃度偏小，故C錯誤；
          D、定容時，眼睛仰視刻度線，溶液的液面超過刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故D正確；
          故選：B．
          點(diǎn)評：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，題目難度中等，注意根據(jù)c=分析不當(dāng)操作對n或V的影響．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)Ⅰ．玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是
           
          （可以多選）
          A．用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
          B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
          C．實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
          D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
          E．取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，說明該溶液中含有鈉元素
          F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)
          G．促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
          Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          （1）寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ；
          （2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
           
          ；（填序號）
          A．飽和食鹽水     B．堿石灰     C．濃硫酸       D．水
          （3）測定ClO2（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收（假設(shè)吸收完全）；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
          ①裝置中玻璃液封管的作用是
           
          ；
          ②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
           
          ；
          ③測得ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=
           
          ．（用含c、V的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要用玻璃棒的是
           
          （填寫編號）
          ①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH；
          ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液；
          ③探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化；
          ④用蒸餾法分離兩種沸點(diǎn)差距較大的液體；
          ⑤過濾分離互不相溶的固體和液體；
          ⑥用已知濃度的鹽酸滴待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程；
          ⑦稀釋濃H2SO4的過程．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：山西省太原市五中2009屆高三第二學(xué)期2月月考化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作中，正確的是________
          

          A．配制500 mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩個250 mL的容量瓶
          

          B．用滲析法分離淀粉溶液中的氯化鈉雜質(zhì)
          

          C．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，至少需經(jīng)過4次稱量；
          

          D．用酸式滴定管量取20.00 mL的高錳酸鉀溶液
          

          E．測定某溶液的pH，將干燥的試紙濁浸入到待測溶液，過一會兒取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
          

          F．過濾．蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體
          

          G．配制硫酸亞鐵溶液時，先將硫酸亞鐵溶在少量濃鹽酸中，再加水稀釋，并加少量鐵粉
          

          H．在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸，會產(chǎn)生沉淀
          

          I．測晶體中結(jié)晶水含量時，必須將加熱后的固體在空氣中充分冷卻后才能進(jìn)行稱量
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
          鹽酸 
          分子式：HCl
          相對分子量：36.5
          密度：1.2g/ml
          HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%
           
          （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為　　　　  mol/L。
          （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是　　　　 。
          A．溶液中HCl的物質(zhì)的量　 B．溶液的濃度  C．溶液中Cl-的數(shù)目  D．溶液的密度
          （3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。
          ①該學(xué)生需要量取　　　   mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
          ②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號）________。
          A．燒杯　　 B．量筒　　　　　　  C．1000 mL容量瓶　　 D．托盤天平　
          E．藥匙　　 F．500 mL容量瓶　　  G．膠頭滴管　　　　  H．玻璃棒
          ③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）　　　　　　  ；
          A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處
          ④在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是　　 
          A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面  
          B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
          C．定容時仰視刻度線　　　　　　　　  D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
          （4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 　　 mol/L。
           （5）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸和200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　 。
          

			
          

			
          
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